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【題目】（1）已知濃度均為0.1 mol/L的8種溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的順序是__________________________（填寫序號）。

（2）25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液混合，恰好中和。請回答：

若a＋b＝12，則Va: Vb＝________。

若Va＜Vb和a＝0.5b，則a的取值范圍是_________________。

【答案】 ⑦⑥⑧③②①④⑤ 1:100 ＜a＜

【解析】(1)屬于堿的為：⑤Ba(OH)2④NaOH，物質的量濃度相同時，pH：⑤＞④；水解呈堿性的為：①CH3COONa，但水解程度較小，則pH：⑤＞④＞①；溶液呈中性的為：②KCl；溶液呈酸性的有：③⑥⑦⑧，其中⑥為一元強酸，⑦為二元強酸，⑧為弱酸，③水解呈酸性，物質的量濃度相同時，溶液的pH：⑦＜⑥＜⑧＜③，綜合以上分析可知，溶液的pH由小到大的順序是為：⑦⑥⑧③②①④⑤，故答案為：⑦⑥⑧③②①④⑤；

(2) ＝＝=＝10(a+b14)，若a＋b＝12， =10(a+b14)=10-2=；若Va＜Vb，則=10(a+b14) ＜1，所以(a+b-14)＜0，而a=0.5b，即3a＜14，a＜，又pH=b=2a＞7，a＞，所以＜a＜，故答案為： ； ＜a＜。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。

（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A的名稱是________________，加熱A時要加墊石棉網,目的是_______________。

（2）水的流向是否正確?________(填“正確”或“不正確”)

（3）實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量___________,其作用是____________。

（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的工業(yè)原料，在農業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。

I.（1）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應速率增大，且使平衡混合物中NH3的體積分數一定增大的是______。

A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

（2）常溫下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示，根據圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是______(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數為_______(已知1g1.8=0.26)

③當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L(用精確值表示)。

II.已知常溫下，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為:________________；若將所得懸濁液的pH調整為3，則溶液中Al3+濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A．向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體，溶液顏色變淺

B．氨水溶液加水稀釋，c(OH-)增大，平衡常數增大

C．pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者

D．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。

（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）_____________________________________

（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質，乙認為他的結論不科學，理由是________________________________

（3）假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請寫出實驗步驟、預期現象和結論。

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。

步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中

加入少量的____________________溶液。

若溶液褪色，說明其有_________若溶液不褪色，說明其中沒有______

步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴

加___________溶液。

如果有白色沉淀生成，則說明其中有_____________，已經變質。

如果沒有白色沉淀生成，則說明其中

沒有_____________

（4）經實驗檢驗后，確實已變質，現準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：

①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入____________，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

③計算Na2SO3的質量分數=______________（只列出計算式，不要求算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. SO2和SO3互為同分異構體

B. 液溴和溴蒸氣是同素異形體

C. 金剛石和石墨都是由碳原子構成，因此它們是同種物質

D. 乙醇和二甲醚互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時,用0.10m/L的弱堿BOH滴定10.00 ml a mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加BOH溶液體積(V)的關系如圖所示。已知N點溶液中存在關系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列說法正確的是

A. M點溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)

B. N、Q兩點溶液中BOH電離平衡常數:N<Q

C. P點BOH過量,此時溶液中c(B+)>c(Cl—)

D. a<0.108

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究稱癌癥導致的死亡率呈逐年上升的趨勢,目前是僅次于心血管疾病的第二大殺手。M是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如下

已知:①芳香烴A的相對分子質量在86-96之間:F能使溴水褪色。

②J與 NaHCO3溶液反應放出CO2氣體,核磁共振氫譜顯示其有3個吸收峰。

③④M的結構簡式為

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為________________ ， ④的反應類型是_____________.

（2）D分子中所含官能團的名稱為_________________________。

（3）②的反應方程式為________________，⑤的反應方程式為__________________。

（4）N(C7H7NO2)是E在一定條件下的水解產物,符合下列條件的N的同分異構體有_____種。其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式為_________________。

①分子中苯環(huán)上直接連一NH2②能發(fā)生銀鏡反應

（5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()和乙酰氯( CH3 COCl)制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(無機試劑任選):_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C三種物質，均含同一種元素，一定條件下其轉化關系如下（部分產物已略去）：

請回答：

（1）若A是短周期元素組成的金屬單質，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。

①組成A的元素在周期表中的位置是_________________。

②當A與D的溶液反應轉移1.5 mol電子時，產生氣體的體積（標準狀況）為____L。

（2）若A是常見金屬單質，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數比L層少1。

①下列關于C的說法正確的是_________（填字母）。

a. 其溶液為無色 b. 遇KSCN溶液變紅色

c. 既有氧化性也有還原性 d. 其溶液可用于吸收氯氣

②B與HI溶液反應可生成C、E和一種單質，該反應的化學方程式是_________。

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