Question

18．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，
（1）以上元素中第二周期中F的非金屬性最強，在第ⅦA中F的非金屬性最強，則F的非金屬性最強，碳元素形成的有機物種類最多，
故答案為：F；C；
（2）同周期，從左向右原子半徑在減小，則Cl的原子半徑在第三周期最小，以上元素中Na的金屬性最強，則最高價氧化物對應水化物NaOH的堿性最強，Al元素的最高價氧化物對應水化物Al（OH）₃的具有兩性，
故答案為：Cl；NaOH；Al（OH）₃．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本題的關鍵，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．