Question

下列敘述中正確的是（　�。�

A．溶度積大的化合物溶解度一定大

B．在一定溫度下，向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)

Answer 1

分析：A、對(duì)于化學(xué)式相似溶度積大的化合物溶解度大；
B、在一定溫度下溶解度和溶度積為常數(shù)；
C、溶度積的概念分析；
D、導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子濃度有關(guān)，強(qiáng)弱電解質(zhì)是看在水中是否完全電離．

解答：解：A、對(duì)于化學(xué)式相似溶度積大的化合物溶解度大，所以化學(xué)式不相似不能直接比較溶度積，故A錯(cuò)誤；
B、在一定溫度下溶解度和溶度積為常數(shù)，所以在一定溫度下，向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不，故B正確；
C、溶度積是離子濃度冪的乘積，所以電解質(zhì)離子濃度的乘積不一定是該物質(zhì)的溶度積，故C錯(cuò)誤；
D、導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子濃度有關(guān)，自由移動(dòng)離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)，AgCl在水中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶度積的概念，溶液的導(dǎo)電性，強(qiáng)弱電解質(zhì)的辨析，題目難度中等．