Question

將5.1g Mg、Al合金溶解在過量的500mL 2mol/L的鹽酸中，然后加入4mol/L NaOH溶液．若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入的這種NaOH溶液的體積是（　�。�

• A、200mL
• B、250mL
• C、425mL
• D、560mL

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Mg、Al合金溶解在過量的鹽酸中，得到氯化鎂、氯化鋁、HCl混合溶液，向該溶液中加入4mol/L NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氫氧化鈉先中和剩余的HCl，再反應(yīng)得到氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl），再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算其體積．

解答： 解：Mg、Al合金溶解在過量的鹽酸中，得到氯化鎂、氯化鋁、HCl混合溶液，向該溶液中加入4mol/L NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氫氧化鈉先中和剩余的HCl，再反應(yīng)得到氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×2mol/L=1mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=1mol，最少需要?dú)溲趸�鈉的體積=

1mol

4mol/L

=0.25L=250mL，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題能力，利用守恒思想進(jìn)行解答，簡化計(jì)算過程，難度中等．