7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用石灰乳吸收氯氣：2Cl2+2OH-=2Cl-+2ClO-+H2O
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
C．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO-
D．碳酸氫銨與足量的氫氧化鈣溶液反應：HCO3-+NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O+CO32-

分析 A．石灰乳與氯氣反應，離子方程式中氫氧化鈣不能拆開，需要保留化學式；
B．氧氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍色；
C．酸性條件下，醋酸根離子與氫離子結(jié)合生成醋酸，醋酸不能拆開；
D．碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，漏掉了生成碳酸鈣的反應．

解答 解：A．石灰乳中的氫氧化鈣在離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=2Cl-+2ClO-+2H2O+2Ca2+，故A錯誤；
B．碘化鉀在空氣中被氧氣氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀變藍，反應的離子方程式為：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2，故B正確；
C．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精，生成的醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=4Cr3++11H2O+3CH3COOH，故C錯誤；
D．碳酸氫銨與足量的氫氧化鈣溶液反應生成一水合氨、碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：HCO3-+NH4++Ca2++2OH-=NH3•H2O+H2O+CaCO3↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，明確電離方程式的書寫注意問題及弱電解質(zhì)的判斷即可解答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．往密閉容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，氣體顏色變深．如圖表示該反應平衡時有關(guān)物理量Y隨某條件X（其他條件不變）變化的規(guī)律．X、Y分別是（　�。�
A．溫度T，逆反應速率υ逆B．溫度T，氣體的密度ρ
C．壓強P，平衡常數(shù)KD．壓強P，N2O4轉(zhuǎn)化率α

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鄰苯二甲酸二乙酯是增塑劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．其分子式為C12H15O4
C．該物質(zhì)完全水解能生成三種產(chǎn)物
D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應能消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．乳酸分子式為C3H6O3，在一定的條件下可發(fā)生許多化學反應，如圖是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物．已知-OH，-COOH等為親水基團，F(xiàn)常做內(nèi)燃機的抗凍劑．請回答相關(guān)問題：

（1）推斷C、F的結(jié)構(gòu)簡式．C：CH2═CHCOOCH3；F：HO-CH2CH2-OH．
（2）B中所含的官能團有碳碳雙鍵、羧基；反應③的反應類型是酯化反應或取代反應．
（3）反應①的化學方程式為．
（4）作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除應具有良好的光學性能外，還應具有良好的透氣性和親水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H來制作隱形眼鏡，其主要理由是髙聚物G中含有的-OH和-COOH，使該物質(zhì)具有親水性，而H則不具有．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學興趣小組做了如下實驗：
（1）觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中肯定含有的粒子是Cl2
（2）取少量氯水于試管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含有的粒子是Cl-
（3）在氯水中的試管中加有色布條褪色，說明氯水中含有HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如下：
已知：

Ⅲ．L是六元環(huán)酯，M分子式是（C15H16O6）n
回答下列問題：
（1）D中含氧官能團的名稱是羧基、酯基，B的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH．
（2）E→F的反應條件是KMnO4/OH-，H→J的反應類型是消去反應．
（3）F→G的化學反應方程式是．
（4）K→M屬于加聚反應，M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）在NaOH溶液中，K水解的化學反應方程式是．
（6）寫出3個符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，發(fā)生加成反應
B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體
C．“地溝油”的主要成分是油脂，其成分與礦物油不同
D．淀粉，蛋白質(zhì)，蔗糖都是能發(fā)生水解的高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時電池反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．K與N相接時，能量由化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．K與N相接時，H+向負極區(qū)遷移
C．K與M連接時，所用電源的a極為負極
D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3H2?2NH3（g），△H=-93．O kJ•mol-1
（1）已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol一1．則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol
（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應．
①表示N2濃度變化的曲線是C．
②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學反應速率是0.12 mol•L-1•min-1．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是AD．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后．壓縮容器，生成更多NH3
（4）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反應②：2NH3（g）+8NO（g）?5N20（g）4-3H2O（g）△H＞0．平衡混合氣中N2與N20含量與溫度的關(guān)系如圖2．
請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導致這種規(guī)律的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移（任答合理的一條原因）．
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應為4NH3（g）+302=2N2+6H2O．則負極電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）取28.70g ZnSO4•7H20加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖3所示．680℃時所得固體的化學式為b（填字母序號）．a(chǎn)．ZnO    b．Zn30（S04）2    c．ZnS04    d．ZnS04•H 20

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