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5．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．Fe（OH）3?Fe3++3OH-B．NaHCO3?Na++HCO3-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．H2S?2H++S2-

分析 A．氫氧化鐵為弱電解質，部分電離，用可逆號；
B．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子；
C．氯酸鉀為強電解質完全電離出鉀離子與氯酸根離子；
D．硫化氫為多元弱酸分步電離；

解答 解：A．氫氧化鐵為弱電解質，部分電離，電離方程式：Fe（OH）3?Fe3++3OH-，故A正確；
B．碳酸氫鈉為強電解質，完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，電離方程式：，NaHCO3?=Na++HCO3-，故B錯誤；
C．氯酸鉀為強電解質完全電離出鉀離子與氯酸根離子，電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故C錯誤；
D．硫化氫為多元弱酸分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2S?H++HS-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方程式書寫方法是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質中含有上述兩種結合力的是（　�。�
①NaOH�、赟iO2�、跱H4Cl�、芙饎偸、軳aCl  ⑥白磷．
A．①③⑥B．①②④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率．鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2．檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關電解質的敘述正確是（　�。�
①凡是電解質其內部就存在陰陽離子
②強電解質的稀溶液中不存在溶質分子
③AlCl3熔融時不導電，但AlCl3是電解質；氨水能導電，但氨氣是非電解質
④強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
⑤電解質不一定能導電，能導電的物質也不一定是電解質
⑥強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強．
A．①②B．②③⑤C．②⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列兩個反應均可用于制取Cl2：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O     
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CaO、CaCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
下列對上述兩個反應的敘述正確的是（　�。�
A．氧元素化合價均發(fā)生變化
B．MnO2和O2都是氧化劑
C．都是氯元素被還原
D．氧化劑和還原劑物質的量之比都是1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．膠體分散系與其它分散系的本質區(qū)別是（　�。�
A．分散質粒子大小B．是否有丁達爾現象
C．是否穩(wěn)定D．分散質粒子是否帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在標準狀況下，下列各物質的體積為22.4L的是（　�。�
A．1 mol H2OB．58.5 g NaCl
C．4 g H2D．6.02×1023個N2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB：
A．錐形瓶      B．200mL容量瓶     C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有溫度、容量，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏．（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是B：
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高錳酸鉀在實驗室和工農業(yè)生產中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如圖：

（已知錳酸鉀為墨綠色固體、高錳酸鉀為紫黑色固體）
（1）在操作①和②中，MnO2 是該反應的還原劑（“氧化劑”或“還原劑”）；第①步加熱熔融時應選用的儀器是A：A．鐵坩堝   B．瓷坩堝    C．石英坩堝
（2）為提高第③步的浸出速率，可采取的措施有將熔融物粉碎、不斷攪拌、適當加熱（寫出兩項即可）．
（3）第④步通人適量CO2，發(fā)生反應生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學方程式表示）；所得晶體中可能含有的可溶性雜質的化學式為K2MnO4、K2CO3．
（5）H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

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