【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A.60 mLB.75 mLC.80 mLD.100 mL

【答案】D

【解析】

銅失去電子數(shù)目與氧氣得電子數(shù)目相同，據(jù)此分析。

從題目敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，氣體恰好又與1.68 L O2完全反應生成硝酸，故銅失去電子數(shù)目與氧氣得電子數(shù)目相同，即，得，所以這些銅對應的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應為0.3 mol，所需應為100 mL，故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：

(1)元素名稱:X______Z ______；Y在周期表中位于______ 周期_____族；

(2)化合物H2Y的電子式為__________其中含有的化學鍵的類型是______鍵；

(3)用電子式表示化合物Z2X的形成過程__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA

B. 1 mol H2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NA

C. 標準狀況下，22.4 L四氯化碳所含分子數(shù)為NA

D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

B.標準狀況下，2.24LCHCl3中含有共價鍵數(shù)目為0.4NA

C.含0.2NA個陰離子的Na2O2和水完全反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6，向20 mL濃度為0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點對應溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡

B.b點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d點對應溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度：a<b<c<d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程設計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下問題：

（1）濾渣A的主要成分是___。

（2）反應②中H2O2的作用是___。

（3）反應③的離子方程式是___。

（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+(水層)+6HT(有機層)2CeT3 (有機層）+ 6H+(水層)。從平衡角度解釋：向CeT3(有機層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是___。

（5）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。

回答下列問題：

(1)1 mol E與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________ mol。

(2)M的某些同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，寫出其中的兩種結(jié)構簡式：________________、________________。

(3)寫出化學方程式H―→I：_____________________________________，C＋H―→F：____________________________________________________。

(4)E通�？捎杀�、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲同學用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)并測量其結(jié)晶水含量。已知：在pH為4～5時，Fe3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。制取流程如下：

請回答下列問題：

(1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。能檢驗溶液A中Fe2＋的試劑為________(填編號)。

①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN

(2)試劑①是________，試劑②是________。(填化學式)

(3)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：

稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為n g。沉淀洗滌的操作方法是________，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x＝________(用含m、n的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.乙同學設計了一套電解飽和食鹽水的實驗裝置，來驗證氯氣的某些性質(zhì)和測定產(chǎn)生的氫氣的體積。

(4)所選儀器接口的連接順序是A接________，________接________；B接________，________接________。

(5)若裝入的飽和食鹽水為75 mL(氯化鈉足量，電解前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出)，當測得氫氣為8.4 mL(已轉(zhuǎn)換成標準狀況下的體積)時停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，常溫時測得溶液的pH約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鋁及其化合物的離子方程式正確的是

A. 向NaOH溶液中加入鋁粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑

B. 向AlCl3溶液中通入過量氨氣：Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓

C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O

D. 明礬凈水的原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+

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