7．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD

驗(yàn)證溫度對(duì)平
衡移動(dòng)的影響		    驗(yàn)證鐵
發(fā)生析氫腐蝕		  驗(yàn)證AgCl
溶解度大于Ag2S		  驗(yàn)證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能
A．AB．BC．CD．D

分析 A．存在2NO2?N2O4，由圖可知溫度高顏色深；
B．食鹽水顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕；
C．硝酸銀過(guò)量，發(fā)生沉淀的生成，而不是轉(zhuǎn)化；
D．沒(méi)有構(gòu)成閉合回路．

解答 解：A．存在2NO2?N2O4，由圖可知溫度高顏色深，可知溫度高平衡逆向移動(dòng)，則驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故A正確；
B．食鹽水顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸銀過(guò)量，發(fā)生沉淀的生成，而不是轉(zhuǎn)化，則不能比較溶解度，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，則不能實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溫度對(duì)平衡的影響、電化學(xué)腐蝕、沉淀的生成和轉(zhuǎn)化、原電池原理等，把握反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析及實(shí)驗(yàn)裝置的作用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到的氣體成分為NO、H2、；體積分別是0.448L、0.224L．（假設(shè)HNO3只被還原為NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．通常情況下，CuCI為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，常用作有機(jī)合成的催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．CuCI露置于空氣中較易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，見(jiàn)光易分解，變成褐色，受潮易變成藍(lán)到棕色．有機(jī)硅裝置在單體合成的生產(chǎn)過(guò)程中，副產(chǎn)高沸物、共沸物、硅渣漿液．其中硅渣漿液中含有Si、Cu及有機(jī)硅單體等物質(zhì)，硅渣漿液經(jīng)過(guò)處理后可得到富含硅、銅、碳的廢渣．如圖是從廢渣中制取CuCI的一種工藝流程圖．
根據(jù)上述內(nèi)容填空：
（1）向廢渣中加入足量的稀鹽酸浸泡，再鼓入空氣充分反應(yīng)，經(jīng)操作①可得到綠色溶液A．操作①中所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
（2）過(guò)程③中加入Na2SO3溶液的目的是利用Na2SO3的還原性，將Cu2+還原為Cu+，然后與Cl-結(jié)合生成CuCl沉淀．
（3）過(guò)程⑤中用2%的鹽酸洗滌的優(yōu)點(diǎn)是CuCl在水中存在溶解平衡，用鹽酸洗滌時(shí)，增大了氯離子濃度，抑制了CuCl的溶解，減少損失．
（4）已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64．假設(shè)所取廢渣的質(zhì)量為wg，如圖流程中第③步消耗了cmol•L-1的Na2SO3溶液VL，若不考慮操作過(guò)程中的損失，則理論上廢渣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{128cv}{W}$×100%．
（5）寫出CuCI的保存方法隔絕空氣、密封、避光、保存在干燥的環(huán)境中．
（6）已知CuCI露置于空氣中較易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽：堿式氯化銅（CuCI2•3Cu（OH）2）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4CuCl+O2+4H2O=CuCI2•3Cu（OH）2+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色溴出現(xiàn)
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象把分散系分為溶液、膠體、濁液
B．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電把物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)
C．凡是含有碳元素的物質(zhì)為有機(jī)物，不含碳元素的物質(zhì)為無(wú)機(jī)物
D．根據(jù)密度大小把金屬分為輕金屬和重金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
圖為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可以防止鐵棒被腐蝕B．
圖所示裝置可以檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯C．
圖所示裝置可以用來(lái)制備氫氧化亞鐵D．
圖所示裝置可以用來(lái)測(cè)定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．從不同的角度，化合物可分為不同的類別，下列共有12種有機(jī)化合物，請(qǐng)你設(shè)想一種分類依據(jù)，將它們分成不同的類別，將序號(hào)按照分類依據(jù)填入下表：
 分類依據(jù) 類別 有機(jī)化合物序號(hào)
   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①圖1中的中間產(chǎn)物C是Ca（OH）2，DNH3．（寫化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
（3）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請(qǐng)結(jié)合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？不可行，因?yàn)镵HCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，在銨鹽水碳酸化時(shí)無(wú)法大量析出．

（4）某工廠用氨制硝酸，再進(jìn)一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3時(shí)產(chǎn)率為88%，由NH3被HNO3的吸收率為98%．則該工廠用100噸氨最多能制硝酸銨218噸．（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)既是加成反應(yīng)又可看作還原反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯與水反應(yīng)生成乙醇B．苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷
C．乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛D．乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸

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