17．NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下的67.2L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子數(shù)為3NA
D．1molCO和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NA

分析 A．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子；
B．常溫常壓下是24.5mol/L，67.2L氯氣的物質(zhì)的量約為：$\frac{67.2L}{22.5L/mol}$≈2.99mol，27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，則氯氣過量，1mol鋁完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；
C．稀硝酸中，溶劑水分子中也含有O原子；
D．1molCO和CO2混合氣體中含有1molC．

解答 解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A正確；
B．常溫常壓下67.2L氯氣的物質(zhì)的量約為：$\frac{67.2L}{22.5L/mol}$≈2.99mol，27gAl的物質(zhì)的量為1mol，1mol鋁完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣，顯然氯氣過量，1mol鋁完全反應(yīng)失去3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故B正確；
C．1L 1mol/L的稀硝酸中含有1mol硝酸，1mol硝酸中含有3molO原子，由于水分子中也含有O原子，則該溶液中含氧原子數(shù)大于3NA，故C錯(cuò)誤；
D．1molCO和CO2混合氣體中含有1molC原子，含C原子數(shù)為NA，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意熟練掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意水分子中含有O原子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．做以下實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氨基乙酸晶體中同時(shí)存在羧基和氨基，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在一支試管中加入2mL蒸餾水，再加入1滴極稀的燒堿溶液，在此溶液中加入2滴酚酞試液，此時(shí)溶液稍顯粉紅色，然后加入一小粒氨基乙酸晶體，溶液的粉紅色褪去．說明氨基乙酸顯示出了酸性，分子中有羧基，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）同樣在盛有蒸餾水的試管中加入紫色石蕊試液及1滴稀鹽酸，使溶液稍顯紅色，然后加入一小粒氨基乙酸晶體，溶液由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樽仙�，說明了氨基乙酸顯示出了堿性，分子中有氨基，反應(yīng)的離子方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究的重點(diǎn)，某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化等特性，它是以中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的．如圖所示為其生產(chǎn)過程，其中虛線框內(nèi)轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)．已知A、B均為非金屬單質(zhì)，G、F、H均難溶于水且為白色粉末；圖中除M、K（均含A元素）外均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)：
請(qǐng)完成下列問題．
（1）指出K可能所屬的晶體類型原子晶體．
（2）寫出化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)BCl2；化合物FH2SiO3．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)③Cl-+Ag+=AgCl↓；
反應(yīng)⑤SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式3Si（NH2）4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+8NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.8 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.0 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�
①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液混合反應(yīng)制取Al2S3固體
②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得KOH晶體
③除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg（OH）2粉末攪拌后過濾
④室溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度等于pH=9的氨水中水的電離程度．
A．①②B．①③C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測(cè)量要求的是（　　）
A．用托盤天平稱取35.20g NaCl固體
B．用25mL酸式滴定管量取15.80mL鹽酸溶液
C．用10mL量筒量取8.50mL鹽酸
D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值為4.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．按要求寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，并注明反應(yīng)條件：
（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）二氧化硫催化氧化成三氧化硫的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
（4）向硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O
（6）銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2+4H+
C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)．K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省德州市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（ ）

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：

Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D．整個(gè)電解過程中，H＋的濃度會(huì)減小

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