Question

【題目】請(qǐng)參考題中圖表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能最變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”下同),△H的變化是________。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。

（2）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能/kJ/mol	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示。1個(gè)P4O10分子中P-O的個(gè)數(shù)為_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】減小不變NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－112 (d＋6a＋5c－12b)/4

【解析】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；

(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算。

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJmol-1，故答案為：減��；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJmol-1；

(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)圖示，1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol)=dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案為：12；。