15．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．例如，有機(jī)化合物：HCOOCH2CH（CH2OH）CHO有光學(xué)活性，分別發(fā)生下列反應(yīng)：①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；②與NaOH水溶液共熱；③與銀氨溶液作用；④在催化劑存在下與H2作用后，生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的是（　�。�
A．①②B．②③C．②④D．③④

分析 根據(jù)題意知，手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，如果反應(yīng)后的生成物的碳原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則其生成物就含有手性碳原子，據(jù)此分析解答

解答 解：物質(zhì)具有手性，是因?yàn)槠渲袕淖笃鸬谌齻�(gè)碳有手性．
①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C原子仍連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，具有手性碳原子，具有光學(xué)活性，故①不選；
②與NaOH水溶液共熱，酯基水解，產(chǎn)物含2個(gè)-CH2OH，不具有手性，故②選；
③-CHO與銀氨溶液反應(yīng)生成-COONH4，仍具有手性碳原子，故③不選；
④在催化劑存在下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物第三個(gè)C原子連接含2個(gè)-CH2OH，不具有手性，不具有光學(xué)活性，④選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了手性碳原子的判斷，明確“手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)”是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．乙醇（俗稱酒精）的相對(duì)分子質(zhì)量是46，密度是7.9×102kg/m3，阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02×1023mol-1，則：
（1）乙醇的摩爾質(zhì)量M═46g•mol-1或M=4.6×10-2kg•mol-1；
（2）乙醇的摩爾體積V=5.8×10-5m3•mol-1；
（3）一個(gè)乙醇分子的質(zhì)量m0=7.64×10-26gkg；
（4）一個(gè)乙醇分子的體積V0=9.6×10-29m3；
（5）將乙醇分子看做是個(gè)球體，其直徑d=5.7×10-10m．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于Al、Al2O3、Al（OH）3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．都有H2O生成
B．都有H2生成
C．反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在
D．反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示．     下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該裝置中能量轉(zhuǎn)化形式至少有兩種
B．點(diǎn)解完成后溶液的C（H+）略增大
C．如生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則透向a極遷移的H+數(shù)目為4NA
D．如生成乙烯，則b極的反應(yīng)為：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）　制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），流程如圖：

（1）浸取時(shí)，Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）濾渣Ⅰ主要成分的化學(xué)式為SiO2，列舉該物質(zhì)的一種用途制造玻璃、光導(dǎo)纖維．
（3）還原時(shí)，試劑X可能是AB（填字母）
A．Fe粉   B．SO2   C．HNO3   D．KMnO4
（4）濾渣Ⅱ的主要成分是Al（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品，進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．展望21世紀(jì)，新材料是高新技術(shù)的突破口，只有更好地開(kāi)發(fā)和應(yīng)用具有特殊性能的新材料，才能擁有更強(qiáng)大的經(jīng)濟(jì)實(shí)力和技術(shù)潛力．下列各學(xué)科中對(duì)于新材料的開(kāi)發(fā)和研制具有獨(dú)特優(yōu)勢(shì)的學(xué)科是（　�。�
A．物理B．化學(xué)C．地理D．生物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)和敘述正確的是（　�。�
A．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為
B．抗冰雪災(zāi)害時(shí)使用的融雪劑所含的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣都屬于鹽
C．表示乙炔（CH≡CH）“燃燒熱”的熱化學(xué)方程式：CH≡CH（g）+$\frac{5}{2}{O_2}$（g）→2CO2（g）+H2O（g）+1256kJ
D．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：816O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ge原子的外圍電子排布式為4s24p2，有2個(gè)未成對(duì)電子．
（2）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、C、O電負(fù)性由大至小的順序是O＞C＞Zn．
硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域．
（3）BF3中B原子的雜化類(lèi)型為sp2，BF3分子空間構(gòu)型為平面三角形．寫(xiě)出一種與BF3互為等電子體的離子的化學(xué)式：CO32-．
（4）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞B．
有機(jī)物丁二酮肟（）常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
（5）1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為15NA．
（6）在鮮紅色沉淀中氮鎳之間形成的共價(jià)鍵又稱為配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一個(gè)2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$；
（2）用SO2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（SO2）=0.025 mol/（L•min）；
（3）8min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為66.7%；
（4）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC；
A．n（SO3）：n（SO2）：n（O2）=2：2：1            B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正                  D．容器內(nèi)密度保持不變
（6）在第12min時(shí)，將容器壓縮到1L，則該平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．

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