6．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．由于Al2O3熔點(diǎn)比Al高，所以在酒精燈上加熱鋁箔時(shí)，鋁熔化但不滴落
B．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒
C．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定
D．金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬單質(zhì)

分析 A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；
B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵；
C、氧氣和鈉反應(yīng)，沒有條件時(shí)生成氧化鈉，燃燒時(shí)生成過氧化鈉；
D、金屬原子結(jié)構(gòu)可知金屬單質(zhì)一定失電子被氧化；

解答 A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，Al2O3熔點(diǎn)一定高于Al單質(zhì)，故A正確；
B、鐵在在空氣中不能燃燒，在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和鈉反應(yīng)的方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2、4Na+O2=2Na2O，所以反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故C正確；
D、金屬原子結(jié)構(gòu)可知金屬單質(zhì)一定失電子被氧化，金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬性質(zhì)的分析，主要是反應(yīng)條件、反應(yīng)用量的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會(huì)因硫酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅反應(yīng)，測(cè)量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度．
（2）甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn)．

①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時(shí)間后液面差不變．
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Zn粒轉(zhuǎn)移到稀硫酸中．殘余清液與鋅�；旌虾蟮默F(xiàn)象表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解．
③反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是反應(yīng)是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．
（3）乙同學(xué)擬選用圖2實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿）
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，反應(yīng)生成大量氣體且放熱，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大．
③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL，測(cè)得量筒中水的體積為bmL（假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗(yàn)其純度，應(yīng)選擇集氣裝置（圖3）B（填A(yù)或B）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO3B．Cl2C．SO2D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3H2（g）═2Fe（s）+3H2O（g），采取下列措施能改變反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增加Fe2O3的量B．增加Fe的量
C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將NO2和N2O4混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．25 min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　�。�
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl-
B．用硝酸酸化后取上層清液，加入Ba（OH）2溶液，析出白色沉淀，證明有SO42-
C．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4+
D．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請(qǐng)回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），該過程的現(xiàn)象為溶液開始不變色，后變?yōu)檠t色
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為0.07a g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰電極，α是ΝαΟΗ溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②總的電解化學(xué)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
③電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變小）
（2）若X、Y都是惰?電極，α是Η2SO4是溶液，
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
②電解后溶液PH的變化為變�。ㄗ兇�、不變或 變小）
（3）如要用電解方法精練粗銅，電解液α選用ΧυΣΟ4溶液，則
①X電極的材料是精銅，
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．CO、CH4均為常見的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：4．
（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．

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