精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】新型冠狀病毒對紫外線和熱敏感，有些方法還是可以有效滅活病毒的，下列做法錯誤的是（ ）

A.56℃以上加熱30min

B.95%的酒精

C.含氯消毒劑（如84消毒液）

D.過氧乙酸和氯仿等脂溶劑

【答案】B

【解析】

A．56℃以上加熱30min可以使病毒蛋白質變性，可以用來有效殺菌消毒，A不符合題意；

B．95%的酒精會在病毒表面形成一個保護層，保護內部的蛋白質不變性，不能用來有效殺菌消毒，B符合題意；

C．如84消毒液有效成分是次氯酸鈉，具有強氧化性，能用來有效殺菌消毒，C不符合題意；

D．過氧乙酸和氯仿等脂溶劑具有強氧化性，能用來有效殺菌消毒，D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現象是（ ）

A. 最終生成白色沉淀 B. 最終生成紅褐色沉淀

C. 最終出現灰綠色沉淀 D. 無變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式為 ． 在X極附近觀察到的實驗現象是 ． ②Y電極上的電極反應式為 ．
③要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入（或通入） ．
（2）如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則： ①X電極的材料是 ， 電極反應式為 ．
②Y電極的材料是 ， 電極反應式為 ． （說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏，以黃銅礦為原料生產堿式氯化銅和鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程如圖所示。

（1）反應Ⅰ的離子方程式為_____________，該反應的氧化劑是________________。

（2）反應Ⅱ的離子方程式為_________________________。

（3）反應Ⅵ是在45~50℃的條件下進行的，寫出該反應的化學方程式：__________________。

（4）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O，為測定某堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：

①稱取樣品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固體1.435g；

③另取25.00mL溶液A，調節(jié)pH為4~5，用濃度為0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學式為___________(填化學式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是(　　)

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：

（1）寫出制備氯氣的離子方程式： ______ ；

（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請根據氣體的流動方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項是 ______ ；

（3）如果將過量二氧化錳與20mL12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：① ______ ；② ______ ．

（4）多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______ ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 氯化鈉可用于配制生理鹽水 B. 二氧化硅可用于制造玻璃

C. 海水中的鈉元素以單質存在 D. 氧化鎂(熔點2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修3:物質結構與性質]鐵氰化鉀，化學式為K3[Fe(CN)6]，主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。

（1）基態(tài)K原子核外電子排布簡寫式為___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數最多的是_________，各元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253 K，沸點為為376 K，其固體屬于_____晶體。

（4）下圖是金屬單質常見的兩種堆積方式的晶胞模型。

①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為____(用含π的最簡代數式表示)。

②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為_____g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．它們在生產、生活中有廣泛應用．某實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分為NaClO）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組成員甲同學依據漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO﹣具有氧化性．進行如下實驗： Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，發(fā)現溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，觀察溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①由實驗Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性，寫出相關反應的離子方程式 ．
②對比實驗Ⅱ和Ⅲ說明ClO﹣氧化性與溶液酸堿性的關系是 ．
（2）小組成員乙同學依據（1）中的實驗提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，為此進行如下實驗： 首先，他利用pH計分別測得漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2 ．

①在測定漂白液pH的實驗中，乙同學沒有選擇pH試紙的理由可能是；
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中反應的離子方程式 ．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，預計只有觀察到以下現象 ， 才能說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2 ．
（3）為了進一步了解漂白液生產和保存的實際意義，小組其他成員還研究漂白液的穩(wěn)定性，他們查閱資料，下圖是30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質量百分含量隨時間變化圖2：
①分析分解速率v（Ⅰ）與v（Ⅱ）的大小關系，原因是
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（Ld）（常溫下漂白液的密度約為1g/cm3 ， 且溶液體積變化忽略不計，結果保留2位有效數字．）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案