Question

下列敘述中正確的是（　�。�

A．反應2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

B．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體的原理是加熱促進了Fe³⁺水解

C．25℃時，在Mg（OH）₂懸濁液中加入少量NH₄Cl固體后，c（Mg²⁺）增大

D．等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H₂多，說明HA的酸性大于HB

Answer 1

分析：A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應的△S＜0，反應在一定條件下能自發(fā)進行，說明△H＜0；
B、實驗室利用水解原理加熱飽和的氯化鐵溶液制備膠體；
C、氯化銨溶液中銨根離子結(jié)合氫氧化鎂沉淀溶解平衡中的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，促進沉淀溶解；
D、等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H₂多，說明HA溶液濃度大，溶液的酸性弱于HB．

解答：解：A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應的△S＜0，反應在一定條件下能自發(fā)進行，說明△H＜0，故A錯誤；
B、利用水解原理加熱飽和的氯化鐵溶液制備膠體，故B正確；
C、氯化銨溶液中銨根離子結(jié)合氫氧化鎂沉淀溶解平衡中的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，促進沉淀溶解，溶液中鎂離子濃度增大，故C正確；
D、等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H₂多，說明HA的酸性弱于HB，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，膠體制備方法，反應自發(fā)進行的判斷，弱電解質(zhì)的電離平衡應用，沉淀溶解平衡的影響因素分析，題目綜合性較強．