Question

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/mol，O₂的摩爾質(zhì)量為16g/mol
• B． 常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO₂中含氧原子數(shù)為0.3N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl₄中含氯原子數(shù)為2 N_A

Answer 1

分析 A、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；
B、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋁反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析；
C、二氧化硫中含2個(gè)氧原子；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而鋁反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鋁失去0.3mol電子即0.3N_A個(gè)，故B正確；
C、二氧化硫中含2個(gè)氧原子，故0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子即0.6N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和氯原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．