20．下列對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不正確的是（　�。�
離子方程式評(píng)價(jià)
A．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過(guò)量的燒堿溶液：
H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O		正確
B．在亞硫酸中加入少量的次氯酸鈉溶液
H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO42-		正確
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：
Mg2++2HCO3-+2OH-=Mg CO3↓+CO32-+2H2O		錯(cuò)誤：生成物應(yīng)是
Mg（OH）2和Na2CO3
D．在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸：
2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑		正確
A．AB．BC．CD．D

分析 A．亞磷酸是一種二元酸，與NaOH以1：2反應(yīng)；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子；
C．反應(yīng)生成氫氧化鎂；
D．反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣和水．

解答 解：A．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過(guò)量的燒堿溶液的離子反應(yīng)為H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，故A選；
B．在亞硫酸中加入少量的次氯酸鈉溶液的離子反應(yīng)為H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO42-，故B不選；
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C不選；
D．在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)性質(zhì)的遞變關(guān)系，正確的是（　　）
A．離子半徑：Na+＜S2-＜Cl-＜K+B．還原性：I-＜Br-＜-Cl＜F-
C．穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜HCl＜HBrD．溶解性：BaO4＜CaSO4＜MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D．c（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素．
（1）從礦石提取氧化鋁：礦石與NaOH溶液高溫反應(yīng)，然后降溫析出晶體，再經(jīng)凈化和高溫煅燒得到氧化鋁．降溫析出晶體時(shí)的反應(yīng)方程式為：NaAl（OH）4=Al（OH）3↓+NaOH．
（2）氧化鋁是工業(yè)電解冶煉鋁的重要原料，生產(chǎn)中加入冰晶石（Na 3AlF 6），其作用是作助熔劑．
工業(yè)冶煉鋁的裝置示意圖如圖：
①陰極的反應(yīng)式Al3++3e-=Al，
②在電解池工作過(guò)程中，需要不斷補(bǔ)充陽(yáng)極材料，原因是電解陽(yáng)極產(chǎn)生O2，在高溫條件下，石墨陽(yáng)極被不斷的氧化為CO2．
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范圍是3.8～10．現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓．
（4）一種新型高效凈水劑PAFC聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nCl6-n]m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．有關(guān)PAFC的說(shuō)法正確的是BC．（填選項(xiàng)）
A．PAFC中鐵元素顯+2價(jià)
B．PAFC用于凈水時(shí)，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對(duì)水的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序?yàn)锽eCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O．
（2）硫化氫（H2S）分子的空間構(gòu)型為V形；二氧化碳（CO2）分子的空間構(gòu)型為直線形；甲烷（CH4）分子的空間構(gòu)型為正四面體形．
（3）由于氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺（H2NCl），分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，H2NCl分子的空間構(gòu)型為三角錐形，電子式為，H2NCl中氯的化合價(jià)為+1價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3        b．CO2         c．NaOH        d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．電解后的鋁材需氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定．
（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于N 處．若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．最近科學(xué)家研制出一種新的分子，它具有類似白磷狀結(jié)構(gòu)，且分子中每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為N4，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．N4是一種新型化合物B．N4和N2互為同素異形體
C．N4分子和N2一樣含有N≡ND．N4中含極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．在同溫同壓下，密度相同的氣體組是（　　）
A．CO   NOB．NO   C2H6C．C2H4  N2D．SO2   Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某核素${\;}_{Z}^{A}$X可形成HmX型氫化物，則 a g HmX 含有（　　）
A．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol中子B．$\frac{a}{A}$（Z+m）mol電子
C．$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol質(zhì)子D．$\frac{a}{A}$mmol HmX

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