16．已知HNO2 在低溫下比較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物與溶液PH的關(guān)系如表：
pH范圍＞7＜7
產(chǎn)物 NO3-NO、N2O、N2中的一種
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+ClO-═NO3-+Cl-
B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

分析 A．堿性條件下，NO2-的氧化產(chǎn)物為NO3-；
B．HNO2 的酸性大于碳酸；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理分析；
D．酸性條件下，NO2-把碘離子氧化為單質(zhì)碘．

解答 解：A．堿性條件下，NO2-的氧化產(chǎn)物為NO3-，則NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+ClO-═NO3-+Cl-，故A正確；
B．HNO2 的酸性大于醋酸，醋酸大于碳酸，由強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知，碳酸不能制備HNO2 ，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸的酸性大于亞硝酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知，向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2，故C正確；
D．酸性條件下，NO2-把碘離子氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，所以向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、強(qiáng)酸制備弱酸的原理等，題目難度不大，注意把握題目中的信息和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．是不是大量分子或離子的集合體B．分散質(zhì)微粒直徑的大小
C．能否通過濾紙或半透膜D．是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的氣體，它們的物質(zhì)的量必相等
B．任何條件下，等體積的O2和H2O所含的分子數(shù)必相等
C．1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小
D．等質(zhì)量的N2和CO2兩種氣體的分子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L H2和11.2L O2混合，混合氣體的密度為0.5357g/L．
（2）常溫常壓下，某氣體的摩爾質(zhì)量是29.3g•mol-1，密為1.285g•L-1，則該氣體的摩爾體積為22.802g/L．
（3）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀兄下的密度為1.25g•L-1，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．ClO2是一種高效水處理劑，用NaClO2與NCl3反應(yīng)可以制得ClO2．已知在NCl3分子中成鍵原子共用電子對(duì)偏向N原子，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO2+NCl+H2O→ClO2↑+NH3↑+NaCl+NaOH（未配平）．
①該反應(yīng)中方框內(nèi)的物質(zhì)是NaOH（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
①Fe+H2SO4（�。┄TFeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H20
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中Fe（填元素符號(hào)），元素被氧化，還原產(chǎn)物為H2，反應(yīng)②中Cu作還原劑，S元素被還原．
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成32g H2時(shí)．消耗H2SO4的質(zhì)量是1568g．
（3）反應(yīng)②中生成32g S02氣體時(shí)．消耗H2SO4的質(zhì)量是98g，其中有49g H2SO4被還原．轉(zhuǎn)移電子1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)Cr的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)Cr毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理．目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO4、NaHSO3等將+6價(jià)Cr還原成+3價(jià)Cr．具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-31
完全沉淀的pH9.03.25.6
請回答下列問題：
（1）在②中調(diào)節(jié)pH的范圍至B為最好．（填序號(hào)）
A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14
（2）若在①使FeSO4適當(dāng)過量、空氣適量，使Fe2+與Fe3+的比例恰當(dāng)時(shí)，可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于Fe3O4•xH2O的鐵氧體懸浮物，變廢為寶．則控制空氣適量的目的是使溶液中Fe2+與Fe3+的比例恰當(dāng)，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是用磁鐵吸引．
方法二、電解法：將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（3）寫出此陰極反應(yīng)的電極方程式2H2O+2e-═H2↑+2OH-．現(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻（+6價(jià)）78mg/L的廢水，電解時(shí)陽極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為2.52kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．3He和4HeB．乙烷和乙烯
C．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）D．O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將m克Al2O3和Fe2O3樣品溶解在過量的100ml濃度為0.50mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入100mlNaOH溶液，使Fe3+、Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.0 mol/LB．0.50 mol/LC．2.0 mol/LD．無法計(jì)算

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