下列說法正確的是（　　）
①漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣②pH在5.6～7.0之間的雨水通常稱為酸雨③使用二氧化硫增白的食品對人體健康產(chǎn)生損害④使用氯氣對自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物．
A、①②③B、③④
C、①③④D、①②④
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的污染及治理
專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：①漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；
②酸雨pH小于5.6；
③二氧化硫?qū)θ梭w有害；
④氯氣能與有機物發(fā)生加成或取代反應(yīng)．
解答： 解：①漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，故①錯誤；
②酸雨pH小于5.6，因二氧化碳溶于水，正常雨水的pH在5.6～7.0之間，故②錯誤；
③二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能用來漂白食物，主要用于工業(yè)漂白，故③正確；
④氯氣能與有機物發(fā)生加成或取代反應(yīng)生成有機氯化物，有害于人體健康，故④正確；
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及常見生活環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的操作方法
 
．
（2）從平衡移動原理角度解釋濃硫酸在實驗中的作用：
 
．
（3）飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水
 
（填“大”或“小”），有
 
氣味．
（5）實驗中用3.6mL乙醇（過量）和2.4mL乙酸，若制得乙酸乙酯2.2g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為
 
（乙酸的密度近似為1.0g/cm3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能和溴水反應(yīng)的是（　�。�
A、甲苯B、苯甲醇C、苯酚D、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物
（1）工業(yè)常用常用SO2除去CO，生成物為S和CO2
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=2akJ?mol-1
則反應(yīng)SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2S2（g）+O2（g）?2SO3（g）分別測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強和溫度下的變化曲線如圖1所示．則

①A、B兩點對于的反應(yīng)速率vA
 
vB（填“＞”“＜”或“=”）
②B、C兩點對于的化學(xué)平衡常數(shù)：KB
 
KC（填“＞”“＜”或“=”）
（3）25℃時，用100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液吸收SO2．當(dāng)溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2（SO32-）溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、或“中”）溶液中c（HSO3-）=
 
mol?L-1
（4）已知：電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示
①陽極電極反應(yīng)式為
 

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種有機物，可能是相同的物質(zhì)，同系物或同分異構(gòu)體等，請判斷它們之間的關(guān)系
（1）2-甲基丁烷和丁烷
 

（2）新戊烷和2，2-二甲基丙烷
 

（3）1，3-二甲基苯和乙苯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各有機物的名稱肯定錯誤的是（　�。�
A、3-甲基-2-戊烯
B、3-甲基-2-丁烯
C、2，2-二甲基丙烷
D、2-甲基-3-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（　�。�
A、在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
B、在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
C、0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B++OH-
D、在0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在：A-+H2O?HA+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于合金說法正確的是（　�。�
A、合金為化合物
B、合金具有金屬特性
C、合金都耐腐蝕
D、合金的硬度一定比成分金屬的低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某元素的原子序數(shù)排在氪元素的原子序數(shù)之前，當(dāng)此元素的原子失去3個電子后，它的角量子數(shù)為2的原子軌道內(nèi)電子恰好為半充滿，則該元素的名稱
 
，位于第
 
周期，第
 
族．

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