在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C—C鍵間的夾角是(　　)

A．6個(gè)　120°B．5個(gè)　108°

C．4個(gè)　109.5°D．6個(gè)　109.5°

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4＋處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2＋處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為_(kāi)_______________，每個(gè)Ba2＋與__________個(gè)O2－配位。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是(　　)

A．NH4NO3                   B．Si

C．C6H5OH                   D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于________晶體，俗名為_(kāi)_____________。

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是____________；屬于________分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是________。

(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是____________；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是________________。

(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是________________和________________；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是(　　)

A．冰B．金剛石

C．鐵D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在(　　)

①金屬原子　②金屬離子�、圩杂呻娮印、荜庪x子

A．只有①       B．只有③       C．②③       D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽(yáng)離子所帶電荷的多少及半徑大小相關(guān)。由此判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁

B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸增大的

C．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鈉

D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


離子晶體通常具有的性質(zhì)是(　　)

A．熔、沸點(diǎn)都較高，難于揮發(fā)

B．硬度很小，容易變形

C．都能溶于有機(jī)溶劑而難溶于水

D．密度很小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性

B．配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)

C．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

D．金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽(yáng)離子共用

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同步練習(xí)冊(cè)答案