Question

恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(SO2)/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列說法正確的是（ ）。

A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ(CO)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應為吸熱反應

D．在此條件，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol

Answer 1