9．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．HClO：B．
C．IBr D．Na2O2

分析 A．HClO分子中存在H-O和O-Cl兩個共價鍵；
B．羥基是電中性基團；
C．I與Br形成共價鍵；
D．Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物．

解答 解：A．次氯酸的電子式為：，故A錯誤；
B．羥基是電中性基團，電子式為，故B錯誤；
C．I與Br形成共價鍵，電子式為，故C正確；
D．Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，電子式為：，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有機物分子中，存在順反異構的是（　　）
A．2，3二溴丙烯B．2，3二甲基-2-丁烯
C．丙烯D．2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作不可以實現(xiàn)實驗目的是（　�。�
A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入Na2CO3溶液，再分液
B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以證明SO2具有漂白性
C．用金屬鈉分別與水和乙醇反應，可比較水分子中氫原子和乙醇羥基中氫原子的活潑性
D．先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定該溶液中含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列試劑可將己烯、甲苯、溴苯、NaOH溶液分開的是（　�。�
A．鹽酸B．酸性高錳酸鉀C．溴水D．石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：
（1）a和b用導線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），
電極反應式為2H++2e-=H2↑．Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（2）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．
（3）有同學想把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO2-3+2H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO2-4═BaSO4↓
C．氯氣跟水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用氨水吸收少量二氧化碳：NH3•H2O+SO2═NH+4+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．SO2是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中SO2的含量，某學生課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置．檢驗該裝置的氣密性，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃導管的下端末在水中），然后（填操作方法）向外輕輕拉動注射器的活塞將會看到（填現(xiàn)象）浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出．則證明該裝置氣密性良好．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．相同條件下，均為50mL0.50mol/L的酸和堿溶液被分成3組反應：①鹽酸與Na0H溶液；②鹽酸與KOH溶液；③硝酸與KOH溶液；恰好完全反應時，下列推斷正確的是（　�。�
A．反應生成水的物質(zhì)的量相同B．反應生成水的物質(zhì)的量不等
C．測得的反應放出的熱量不等D．測得的反應放出的熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于某無色透明溶液中所含離子的檢驗及結論中一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定含CO32-
B．加入氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，一定沒NH4+
C．加入氯化鋇溶液無沉淀，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Cl-
D．加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO32-

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