1．除去乙烷中乙烯所需的試劑和方法是（　�。�
A．溴水，洗氣B．空氣，點燃C．濃硫酸，洗氣D．氫氣，加熱

分析 乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，洗氣可分離，以此來解答．

解答 解：A．乙烯會與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生液體的1，2-二溴乙烷，而乙烷是氣體，因此可以通過溴水洗氣除去，故A正確；
B．點燃均燃燒，不能除雜，故B錯誤；
C．二者均與濃硫酸不反應(yīng)，不能除雜，故C錯誤；
D．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但乙烷中易引入氫氣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某酯的分子式為C16H22O5，lmol該酯完全水解可得到1 mol 羧基和2mol 甲醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C14H18O4B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是非金屬性最強的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的簡單離子半徑是同周期最小的，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　　）
A．元素X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．由Z、W兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
D．離子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2008年5月12日我國四川發(fā)生了里氏8.0級地震，為了實現(xiàn)大災(zāi)之后無大疫，消防人員用大量的含氯制劑對災(zāi)民居住環(huán)境進行了消毒，其中“84消毒液”成為明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是（　�。�
A．氯氣B．次氯酸C．次氯酸鈣D．次氯酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L．min）．
（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)：①CO或CO2的濃度不變，②CO或CO2的正逆反應(yīng)速率相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．碘化鉀溶液在酸性條件下被氧氣氧化：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
D．二氧化氮與水反應(yīng)：2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物的分子中，所有原子均處于同一平面的是（　�。�
A．丙烯B．氯乙烷C．甲苯D．溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．
電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系
B．
加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，剩余固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系
C．
向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液PH與加入水的質(zhì)量關(guān)系
D．
相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．過氧化鈉（Na2O2）是中學(xué)常見物質(zhì)．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO2無強還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點．
（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2被部分氧化．
實驗探究：實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下：

（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化時、完全被氧化時的V-m1關(guān)系式．
未被氧化：V=$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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