Question

2．關(guān)于NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO   之所以能發(fā)生解釋正解的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)不能發(fā)生，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，無(wú)沉淀或氣體或水，應(yīng)該左右倒過來寫
• B． 該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強(qiáng)，符合強(qiáng)酸制弱酸原理
• C． 該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，自然不能套用復(fù)分解反應(yīng)條件或規(guī)律
• D． 該反應(yīng)可能是NaHCO₃難溶于水，正好符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件之一

Answer 1

分析 NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知碳酸的酸性大于HClO的酸性，以此來解答．

解答 解：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO之所以能發(fā)生，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強(qiáng)，符合強(qiáng)酸制弱酸原理，與A、C、D無(wú)關(guān)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查復(fù)分解反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的特點(diǎn)及強(qiáng)酸制取弱酸的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意特殊的復(fù)分解反應(yīng)，題目難度不大．