Question

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH^﹣離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關系為（　　）

A．

a＞b

B．

a=10﹣4 b

C．

b=10﹣4 a

D．

a=b

　

Answer 1

考點：

pH的簡單計算；水的電離．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH^﹣）=c（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^﹣）=．

解答：

解：酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH^﹣）=c（H⁺）=10^﹣9 mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^﹣）==mol/L=10^﹣5 mol/L，所以a=10^﹣4b，

故選B．

點評：

本題考查了水的電離，明確哪些物質促進水電離、哪些物質抑制水電離是解本題關鍵，注意酸溶液中水電離出氫離子濃度、堿溶液中水電離出氫氧根離子濃度的方法，為易錯點．