3．下列離子方程式書寫完全正確的是（　�。�
A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至溶液顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-
D．向稀醋酸中加入石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性；
C．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水；
D．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至溶液顯中性，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故C正確；
D．向稀醋酸中加入石灰石，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．MgOB．SO2C．H2SO4D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅跟稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O
C．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2+2H+═Ag++2NH4+
D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　　）
A．${\;}_{17}^{35}$Cl與 ${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力不相同
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某元素原子37X的核外電子數(shù)為17，則該元素原子的中子數(shù)是（　�。�
A．17B．18C．19D．20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用“對(duì)角線規(guī)則”，有關(guān)Li、Be、B及其化合物的敘述中，不正確的是（　　）
A．將20mL0.1mol/L氯化鋰溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，觀察到有白色沉淀生成
B．硼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硼酸，硼酸屬于弱酸
C．Be（OH）2既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿溶液
D．Be屬于金屬，Be能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，斷鍵所需的能量就越大
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的所放出的熱量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合成2mol H2O（g）所放出的熱量：①與在相同條件下2mol H2O（g）完全分解為2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的熱量在數(shù)值上相等；②是相同條件下1mol H2（g）和0.5mol O2（g）完全化合成1mol H2O（g）所放出熱量的2倍；③比在相同條件下2mol H2（g）和1mol O2（g）完全化合成2mol H2O（g）所放出的熱量少．由此，你可得出哪些結(jié)論？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某無色溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、CO32-、SO42-、Cl-等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下的實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)液，向其中滴入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，并過濾；
②取①中濾液，加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
③另取少量待測(cè)溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀部分溶解．過濾，取濾液加熱，無氣體放出．
試分析該待測(cè)液中一定存在Al3+、Mg2+、SO42-離子，一定不存在CO32-、NH4+、Fe3+不能確定的離子是Na+、Cl-；簡(jiǎn)述待測(cè)液中不確定離子的進(jìn)一步檢驗(yàn)方法焰色反應(yīng)檢驗(yàn)是否含Na+，取原溶液少許加足量硝酸鋇反應(yīng)后，過濾，取濾液滴加硝酸銀觀察是否生成沉淀檢驗(yàn)Cl-．

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