A. | FeS加入稀硫酸溶液中:FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
B. | Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 銅片跟濃硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
D. | 酸性KMnO4溶液中滴加H2O2:2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O |
分析 A.二者反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫;
B.二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水;
C.二者反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮;
D.二者反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水,電荷不守恒.
解答 解:A.二者反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫,離子方程式為FeS+2H+═Fe2++H2S↑,故A正確;
B.二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O,故B錯誤;
C.二者反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮,離子方程式為Cu+2NO3-+4H+═3Cu2++2NO2↑+2H2O,故C錯誤;
D.二者反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水,離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答,離子方程式的書寫要遵循電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒,注意有些化學(xué)反應(yīng)還與反應(yīng)物的量有關(guān),易錯選項是B.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(HF)<c(F-) | B. | c(Na+)<c(F-) | ||
C. | c(F-)-c(HF)=c(H+)-c(OH-) | D. | c(HF)+c(F-)=0.1mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有Na2O | B. | 只有Na2O2 | C. | Na2O2和Na2O | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在鍍件上電鍍銅時,可用金屬銅作陽極 | |
B. | 鍍層破損后,白鐵(鍍鋅)比馬口鐵(鍍錫)更易被腐蝕 | |
C. | 工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿,用陽離子交換膜阻止OH-移向陽極 | |
D. | 鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時,完全相同的反應(yīng)是負極反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | F | ||||
3 | Na | Al | Si | S | Cl | Ar |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ![]() 如圖可能證明非金屬性強弱:Cl>C>Si | |
B. | ![]() 如圖裝置可用來制備少量氧氣,并且控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 | |
C. | ![]() 圖中配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中進行 | |
D. | ![]() 如圖為制備并收集少量NO2氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
選用試劑 | 實驗現(xiàn)象 | |
方案1 | ||
方案2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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