(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是_________________________.
(3)Z、M、Q的簡(jiǎn)單離子的離子半徑的大小順序?yàn)開(kāi)_______________ (用元素符號(hào)表示)。
(4)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________ (用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)
論的是__________ (選填字母序號(hào))。
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性XR>YX。
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
(5)X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______；寫(xiě)出R的單質(zhì)與上
述化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
__________________________________________________________________________。
（9分）（1）第三周期VIIA族（1分）
（2）大于0.099nm 小于0.160nm（1分）
（3）O2>Na+>Mg2+（1分）
（4）C1（1分）；b.c（全對(duì)2分，有錯(cuò)不得分）
（5）離子鍵、共價(jià)健（2分）；Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O(1分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是
A．共有7個(gè)周期，16個(gè)族
B．形成化合物種類(lèi)最多的元素在第二周期
C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族
D．某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m－nR或RH2m－n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是（ ）A
A．X2+H2 → 2HXB．X2+H2O → HX+HXO
C．2Fe+3X2 → 2FeX3D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．原子半徑：Z>Y>X
B．M2Z能與W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料。U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（    ）
A．235B．143C．92D．51

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)升高
B．元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
C．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，氮元素可以形成多種化合物，氧是地殼中含量最多的元素。
回答以下問(wèn)題：（12分，每空2分）
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少              （填化學(xué)式）的排放量．
（2）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________     ________。
（3）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為                個(gè)。
（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（5）若某元素E的原子最外層電子排布為2s22 p1，某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2，則元素E與元素F的電負(fù)性從大到小順序是_____  _______（用元素符號(hào)表示）。
元素F在元素周期表           區(qū)域（填s、p、d、ds、f區(qū)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，

⑴為道爾頓實(shí)心球式原子模型
⑵為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型
⑶為湯姆生葡萄干面包式模型
⑷為近代量子力學(xué)原子模型
⑸為玻爾軌道式原子模型。其中合歷史演變順序的一組排列是
A．⑴⑶⑵⑸⑷B．⑴⑵⑶⑷⑸C．⑴⑸⑶⑵⑷D．⑴⑶⑸⑷⑵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是
A．ⅠBB．ⅡBC．ⅧD．ⅡA

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