下列說法正確的是（　�。�
A、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑不同
B、CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生升降
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、根據(jù)分散系分類依據(jù)判斷；
B、CO2溶于水，CO2自身不發(fā)生電離；
C、根據(jù)酸的概念分析；
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移．
解答： 解；A、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），故A正確；
B、CO2溶于水，CO2自身不發(fā)生電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成電解質(zhì)碳酸，故B錯(cuò)誤；
C、酸是在溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，故C錯(cuò)誤；
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生升降，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分散系的分類、電解質(zhì)和非電解質(zhì)、酸的概念、氧化還原反應(yīng)，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.4g CO2的體積為11.2L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的H2O的體積約為11.2L
D、0℃，101kPa時(shí)，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物分子中含一個(gè)苯基、一個(gè)甲基和一個(gè)羥基，符合這種結(jié)構(gòu)的酚類物質(zhì)共有（　�。�
A、6種B、5種C、4種D、3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體．硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子：BO2-、BC25-和BN2n-，則BN2n-中的n值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是（　�。�
A、凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物
B、易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物
C、所有的有機(jī)物都很容易燃燒
D、有機(jī)物不一定都不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鋰電池負(fù)極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖1晶體結(jié)構(gòu)．

化學(xué)式為
 
，該電池負(fù)極放電方程式為
 
．
Li+投影在石墨層圖，試在圖2中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個(gè)Li+的投影位置．Li+與相鄰石墨六元環(huán)作用力屬何種鍵型？
 
．
（2）石墨中鍵角為
 
，C原子雜化方式為
 
；實(shí)驗(yàn)測(cè)得石墨、苯和乙烯分子中C-C鍵鍵長依次為142、140、133pm．請(qǐng)對(duì)上述系列中鍵長依次遞減的現(xiàn)象作出合理的解釋
 
．
（3）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：
BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
分解溫度 100℃ 540℃ 960℃ 1289℃ 1360℃
寫出BeCO3分解的化學(xué)方程式
 
．
分解溫度為什么越來越高？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行
A．△H1=-125KJ/mol
B．H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=-41KJ/mol
（1）上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為
 

（2）①B反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 

②下列敘述一定能說明B反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（多選）
 

a．v正（CO）=v逆（CO）            b．消耗1mol CO2同時(shí)生成1mol H2O
c．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變          d．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實(shí)驗(yàn)I在T1℃，0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)II改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0-50min時(shí)的反應(yīng)速率為
 

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是
 

（4）若實(shí)驗(yàn)I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是
 
；反應(yīng)最劇烈的燒杯是
 
（填字母）．
（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、C
 
、D
 
．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放
 
（填試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mL SO2和0.5mol O2放置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），充分反應(yīng)后生成的SO3的物質(zhì)的量可能是
 
mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案