設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(H：1  O：16)  (   )

A．常溫下，1．8g H2O含有0.2nA個(gè)H-O 共價(jià)鍵

B．1L 0.3 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.3nA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L CCl4中含 nA個(gè)CCl4分子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L NO2和CO2的混合氣體含有2nA個(gè)氧原子

 

【答案】

BC

【解析】

試題分析：1.8g水是0.1mol，1個(gè)H2O分子中有2個(gè)H-O鍵，所以總共含0.2mol的共價(jià)鍵，A正確；FeCl3溶液中Fe3+ 會(huì)發(fā)生水解，所以Fe3+數(shù)目小于0.3nA ，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，所以22.4L CCl4 不能計(jì)算分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；標(biāo)況下22.4L的混合氣體的總物質(zhì)的量等于0.1mol，而這兩種氣體均是含有2個(gè)氧原子的分子，所以總共含有2nA個(gè)氧原子，D正確；故選錯(cuò)誤的BC。

考點(diǎn)：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用計(jì)算。

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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