Question

19．已知下列方程式：8Fe+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+3N₂O↑+15H₂O
（1）標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．
（2）上述反應(yīng)中+5價(jià)的N元素被還原，氧化產(chǎn)物為Fe（NO₃）₃，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的N₂O氣體2.24L則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8N_A．

Answer 1

分析 （1）Fe失去電子，N得到電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移24e^-；
（2）N元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，而Fe失去電子被氧化，由反應(yīng)可知，生成3molN₂O時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）Fe失去電子，N得到電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移24e^-，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）N元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，+5價(jià)的N元素被還原，而Fe失去電子被氧化，氧化產(chǎn)物為Fe（NO₃）₃，由反應(yīng)可知，生成3molN₂O時(shí)轉(zhuǎn)移24mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的N₂O氣體2.24L則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×$\frac{24}{3}$×N_A=0.8N_A，
故答案為：+5價(jià)的N；Fe（NO₃）₃；0.8N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．