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同一狀態(tài)下，20 mL A2氣體與30 mL B2氣體恰好完全反應生成20 mL某氣體X，則X的化學式為(　　)

A．A2B3                                  B．AB2

C．AB3                                  D．A3B2


解析　設反應的化學方程式為：

aA2＋bB2===xX，則

aA2　＋　bB2===xX，

  20 mL  30 mL  20 mL

故a:b:x＝20:30:20＝2:3:2，即2A2＋3B2===2X，根據質量守恒定律可知X的化學式為A2B3，A項正確。

答案　A


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是 ( )

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO、NO、CO

B．由水電離產生的c(H+)=10－12mol·L?－1的溶液：NH、SO、HCO、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

D． ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為(    )

A．3.2 g　　　　B．2.4 g        C．1.6 g        D．0.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是[     ]

A.2.24 LH2含有的原子數為0.2NA

B.常溫常壓下，18 g NH4+的電子數為10 NA

C.標準狀況下，1 NAH2O分子占有的體積約為22.4 L

D.0.5 mol /L的AlCl3溶液中，Cl- 的數目為1.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________（從下列儀  

器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。
A．燒杯   B．坩堝    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是               ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是                     。

（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是                              。

在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后        （填標號），以下略。

A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出  

B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出

（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是：               

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科目：高中化學 來源： 題型：


如果a g某氣體中所含的分子數為b，那么c g該氣體在標準狀況下的體積(NA為阿伏加德羅常數)是(　　)

A.L                              B.L

C.                               D.L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內容。判斷下列說法正確的是(　　)

硫酸化學純(CP)(500 mL)　品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84 g·cm－3

質量分數：98%

　

A．該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1

B．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4需該H2SO450 mL

C．該硫酸與等體積水混合質量分數變?yōu)?9%

D．取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

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科目：高中化學 來源： 題型：


海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳　②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾，洗滌沉淀物　③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，干燥產物�、軐⒌玫降漠a物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法不正確的是(　　)

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C．以上提取鎂的過程中涉及的反應都是非氧化還原反應

D．以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。若在標準狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g)，則整個過程中放出的熱量為(　　)

A．114.8 kJ                            B．232 kJ

C．368.8 kJ                            D．173.4 kJ

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