Question

中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（ ）

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

Answer 1

B

解析試題分析：同周期元素，第一電離能的變化趨勢為：從左到右，逐漸增大，但鎂和鋁例外，理由是鎂的價(jià)電子排布是3s²，3p軌道全空較穩(wěn)定，而鋁是3s²3p¹，不是全滿，全空，半空中任意一種情況，不穩(wěn)定，故鋁的第一電離能比鎂小，故A錯(cuò)；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取弱酸，所以CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，故B正確，為本題的答案；酸性是指c（H⁺）＞c（OH^-），而pH實(shí)際反映的是c（H⁺），水的離子積常數(shù)受溫度影響，即pH=6.8 不能說明溶液一定顯酸性，故C錯(cuò)誤；鹵族元素中，氟元素沒有正價(jià)，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：元素周期表、元素周期律、強(qiáng)弱酸、pH
點(diǎn)評：本題考查了元素周期表、元素周期律、強(qiáng)弱酸、pH，本題綜合性較強(qiáng)，該題難度中等。