中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律都有其使用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是( )
A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大 |
B.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 |
D.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 |
B
解析試題分析:同周期元素,第一電離能的變化趨勢為:從左到右,逐漸增大,但鎂和鋁例外,理由是鎂的價(jià)電子排布是3s2,3p軌道全空較穩(wěn)定,而鋁是3s23p1,不是全滿,全空,半空中任意一種情況,不穩(wěn)定,故鋁的第一電離能比鎂小,故A錯(cuò);根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取弱酸,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,故B正確,為本題的答案;酸性是指c(H+)>c(OH-),而pH實(shí)際反映的是c(H+),水的離子積常數(shù)受溫度影響,即pH=6.8 不能說明溶液一定顯酸性,故C錯(cuò)誤;鹵族元素中,氟元素沒有正價(jià),故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):元素周期表、元素周期律、強(qiáng)弱酸、pH
點(diǎn)評:本題考查了元素周期表、元素周期律、強(qiáng)弱酸、pH,本題綜合性較強(qiáng),該題難度中等。
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A、根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性,推出Tl2O3是兩性氧化物 | B、根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 | C、根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 | D、根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O |
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