熱化學方程式：C（s）+H2O（g）
  △  
.
 
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol 和H（g）+H（g）=H2（g）；△H=-435.7KJ/mol 表示（　�。�
A、氫原子的能量比氫分子的能量低
B、一個氫原子與一個氫原子結合生成1個氫分子，且放出435.7KJ的能量
C、1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
D、固態(tài)碳和液態(tài)水反應生成一氧化碳氣體和氫氣吸收131.3kJ能量
分析：A．氫原子生成氫分子為放熱反應，根據(jù)能量守恒判斷；
B．熱化學方程式中體現(xiàn)物質的量的關系，不是個數(shù)；
C．根據(jù)熱化學方程式判斷；
D．物質的量不確定，不能計算反應熱．
解答：解：A．氫原子生成氫分子為放熱反應，說明反應物總能量大于生成物總能量，故A錯誤；
B．由熱化學方程式可知，2mol氣態(tài)氫原子生成1mol氣態(tài)氫氣，放出435.7KJ的能量，故B錯誤；
C．由熱化學方程式可知，1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ，故C正確；
D．因物質的量不確定，不能計算反應熱，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查熱化學方程式知識，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意理解熱化學方程式的意義，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?達州模擬）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子．請回答下列問題：
（1）A元素的簡單離子基態(tài)時的電子排布式為
1s22s22p6
1s22s22p6
R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子，R的電子式為

（2）CB3分子的空間構型是
三角錐型
三角錐型
，其中心原子的雜化類型是
sp3
sp3

（3）由D、E、C三元素可形成共價化合物（DEC）2（分子中各原子均達8電子穩(wěn)定結構），每個分子中含
5
5
個δ鍵．
（4）E的一種低價氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構成燃料電池．則該燃料電池的負極反應為
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
 正極反應為
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-

（5）1.2gE的單質在標準狀況下的1.68L氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出X KJ熱量．則1molE與O2反應生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-（20X-Y）kJ/mol
 （已知：E的燃燒熱為Y KJ/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律可用于難于測定反應的反應熱的計算，已知C的燃燒熱為Q1KJ?mol-1，CO的燃燒熱為Q2 KJ?mol-1，寫出C不完全燃燒生成CO的熱化學方程式．
C（s）+
1
2
O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO△H=Q2-Q1kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?煙臺一模）煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
（1）焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知：①C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=-393.5 kJ?mol-1   ②CO（g）+
1
2
O2 （g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1  ③H2（g）+
1
2
O2 （g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ?mol-1則碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
，該反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度的升高將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO可以與H2O（g）進一步發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
  H2O CO CO2 H2
甲 n/mol 0.10 0.30 0.10 0.50
乙 n/mol 0.20 0.20 0 0
①起始時，甲容器中反應向
逆反應
逆反應
（填“正反應”或“逆反應”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉化率為
50%
50%
．
②如圖表示上述反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的所有可能的條件是
降低溫度、增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度
降低溫度、增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度
．
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鈉，工作時負極反應式為
CO+CO32-→2CO2+2e-
CO+CO32-→2CO2+2e-
，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）
6.72
6.72
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
391.6KJ
391.6KJ
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
．
（3）已知兩個熱化學方程式：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是
1：1
1：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．回答下列問題：
①電極X的材料和電解質溶液Y分別為
Cu
Cu
、
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
②鹽橋中K+移向
B
B
（填“A”或“B”）；
③銀電極發(fā)生的電極反應為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出單質碳和水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
．

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