Question

17．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）．

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）．

（2）B元素處于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了M的還原性．
（6）寫出D與強堿溶液反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 原子的電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，鈹的原子半徑為0.089nm，E的原子半徑小于鈹且其最低負價是-2，元素的最低負價=其最外層電子數-8，所以E位于第VIA族，為O元素，這幾種元素都是短周期元素，原子半徑大小順序是A＞B＞C＞D，這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子，則為第三周期元素，結合其主要化合價知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，以此解答該題．

解答 解：原子的電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，鈹的原子半徑為0.089nm，E的原子半徑小于鈹且其最低負價是-2，元素的最低負價=其最外層電子數-8，所以E位于第VIA族，為O元素，這幾種元素都是短周期元素，原子半徑大小順序是A＞B＞C＞D，這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子，則為第三周期元素，結合其主要化合價知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，
（1）Mg元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族，
故答案為：；
（2）元素原子核外電子層數等于其周期數，其最外層電子數等于其族序數，Al原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，所以鋁元素位于第三周期第IIIA族，
故答案為：第三；第ⅢA；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導體材料的元素，故答案為：金屬與非金屬；
（4）最高價氧化物對應水化物分別為Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂SO₄、HClO₄，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O元素沒有正化合價，其次非金屬性強的是Cl元素，所以酸性最強的酸是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）S與O形成的化合物為SO₂，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，表現為還原性，故答案為：還原；
（6）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，中等難度，元素推斷是解題的關鍵，答題時注意基礎知識的靈活運用．