Question

6．有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？估計還含有氯化鈣和氯化鎂．
（1）現(xiàn)用實驗驗證推測：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗有沒有MgCl₂（填寫化學式），接著再加數(shù)滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗有沒有CaCl₂（填寫化學式）．實驗證明含有的雜質(zhì)是氯化鈣．
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？接下面步驟繼續(xù)實驗：
①稱取一定質(zhì)量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是玻璃棒，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加速溶解，步驟⑤的目的是使液體受熱均勻，防止液體飛濺．
（3）在步驟③中加入的試劑是碳酸鈉溶液（填寫名稱）相關的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl步驟⑤進行的“某一操作”是加過量的稀鹽酸+此空刪去
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是BA，你不選擇另一種的理由B中含有反應生成的氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）鎂離子與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，所以檢驗的是氯化鎂；碳酸鈉與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，加入碳酸鈉是用于檢驗氯化鈣；
（2）在溶解、蒸發(fā)、過濾操作中都會用到玻璃棒，在溶解樣品時使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解；蒸發(fā)濾液時用玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻；
（3）粗鹽中含有氯化鈣，需要加入碳酸鈉溶液，反應生成碳酸鈣沉淀，從而除去雜質(zhì)鈣離子；移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)前，要除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉；
（4）根據(jù)存在步驟可知，A為碳酸鈣沉淀，而B中含有反應生成的氯化鈉．

解答 解：（1）氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，故加入氫氧化鈉溶液的目的是檢驗溶液中是否含有MgCl₂；
氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，則加入碳酸鈉溶液的目的是檢驗溶液中是否含有CaCl₂，
故答案為：MgCl₂；CaCl₂；
（2）②③⑤的步驟分別為溶解、過濾和蒸發(fā)操作，三種操作中都使用到玻璃棒，它在步驟②和⑤的操作方法都是攪拌，但目的不同，在步驟②的目的是加速固體的溶解，步驟⑤的目的是使液體受熱均勻，避免液體飛濺，
故答案為：玻璃棒；加速溶解；使液體受熱均勻，防止液體飛濺；
（3）已知粗鹽溶液中含有氯化鈣，即含有雜質(zhì)鈣離子，應該加入碳酸鈉溶液除去，其反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；前面除雜質(zhì)時加入過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)前，要除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，所以要加過量的稀鹽酸；
故答案為：碳酸鈉溶液；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；加過量的稀鹽酸；
（4）A為反應生成碳酸鈣的質(zhì)量，可以據(jù)此計算出氯化鈣的質(zhì)量，從而計算出氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；而B中含有新生成的氯化鈉，無法計算氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，所以步驟⑥中需要稱量的是A的質(zhì)量，
故答案為：A； B中含有反應生成的氯化鈉．

點評 本題考查了粗鹽的提純方法、性質(zhì)實驗方案的設計與評價，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)分離與提純方法，正確理解提純原理為解答本題的關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學實驗能力．