【題目】下面有關(guān)過渡元素的說法正確的是( )

A.新型高效催化劑多與過渡元素有關(guān)

B.高效低毒農(nóng)藥多與過渡元素有關(guān)

C.過渡元素中只有鐵、錳等少數(shù)元素存在變價(jià)

D.過渡元素的單質(zhì)不能與酸反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.新型高效催化劑大多為過渡元素區(qū)域的元素，如合成氨工業(yè)催化劑鐵觸媒，工業(yè)制硫酸催化劑五氧化二礬等，A正確；

B.高效低毒農(nóng)藥中常含有F、Cl、S、P等元素，它們位于元素周期表右上方，B錯(cuò)誤；

C.過渡元素多數(shù)都具有變價(jià)，如Cu有+1、+2價(jià)，Cr有+3、+6價(jià)等，C錯(cuò)誤；

D.過渡元素最外電子層上的電子較少，具有較強(qiáng)的還原性，可與酸發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

下列說法不正確的是( )

A. A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3

B. E的分子式為C2H6O

C. A在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)

D. C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為____________________；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________________________。

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆

C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

（3）維持溫度不變，若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后(稀有氣體不參與反應(yīng)),與之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a(chǎn) mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為___________________kJ。

（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

150

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0．5

0．21

試回答下列問題：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為__________________℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：

回答下列問題：．

(1)固體1含有的物質(zhì)是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是_______________。

(2)若X是空氣，則上述反應(yīng)中NO和O2的物質(zhì)的量之比最好為___________，若空氣過量，導(dǎo)致的結(jié)果會(huì)是____________________________。

(3)流程中處理含NH4+廢水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。氣體1也可通過催化劑直接轉(zhuǎn)化成無污染氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(4)若工業(yè)廢氣中主要含N2、SO2，不考慮其他成分，則可用下列工藝生產(chǎn)NaHSO3過飽和溶液[NaHSO3過飽和溶液是生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的原料]。

pH=4.1時(shí)，I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；工藝中加入Na2CO3

固體、并再次通入廢氣的目的是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與OH - 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是( )

A. H2O B. F C. Na+ D. NH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI

溶液變藍(lán)色

氧化性：IO3- >I2

B

將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中

生成白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

原FeCl2樣品已變質(zhì)

D

燃燒的鈉粒放入CO2中

燃燒且有白色和黑色顆粒產(chǎn)生

黑色顆粒是炭，白色顆�？赡苁荖a2CO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO—和Cl—，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3—和Cl—。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測(cè)定其純度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至75℃開始反應(yīng)。

①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②若取消裝置Ⅱ，對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是____________________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______。

(2)已知堿性條件下，ClO—有強(qiáng)氧化性，而ClO3—氧化性很弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：堿性條件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。

(3)為測(cè)定產(chǎn)品KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。

步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)

步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)

①步驟2的目的是________。寫出煮沸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

②樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(KClO3相對(duì)分子質(zhì)量：122.5)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒容容器中加入amol A使 A(g) B(？)+C(？)達(dá)到平衡狀態(tài)（△H＞0），升高溫度，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷中正確的是（ ）

A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體

C. 若C為固體，則B不一定是氣體 D. B和C可能都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。

(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案