17．有一種氧化物，既能與某些酸性氧化物化合，又能與某些堿性氧化物化合，但生成物都不是鹽，此化合物的分子式是H2O．

分析 有一種氧化物，既能與某些酸性氧化物化合，又能與某些堿性氧化物化合，但生成物都不是鹽，則該既不是氧化物不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，該氧化物為水．

解答 解：有一種氧化物，既能與某些酸性氧化物化合，又能與某些堿性氧化物化合，但生成物都不是鹽，則該既不是氧化物不是堿性氧化物也不是酸性氧化物，該氧化物為水，化學(xué)式為H2O，故答案為：H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化物的性質(zhì)，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，屬于易錯(cuò)題目．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．非金屬元素R位于第三周期，其原子的最外層有n個(gè)電子，則以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．R原子的電子數(shù)為10+nB．R能形成Rn-離子
C．R的最高氧化物為R2On或ROn/2D．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H8-nR

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)．
（1）則該化合物的化學(xué)式可表示為MgB2．
（2）寫出Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10．
（3）用電子式表示MgF2的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將200 mL 0.1mol•L-1　的Na2CO3溶液與含有1.71gBa（OH）2的溶液混合（過濾）后，為使混合液顯中性，需1 mol•L-1鹽酸的體積是40mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)官能團(tuán)的分類，分子式為C7H8O的芳香族化合物共有（　　）種．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一密閉的容器里裝有氮?dú)夂蜌錃�，反�?yīng)開始時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹? mol•L-1，氫氣的濃度為5 mol•L-1，反應(yīng)開始2 min時(shí)，測(cè)得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol•L-1．這2 min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液的反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)I：將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合，一定溫度下充分反應(yīng)至不產(chǎn)生氣泡為止，
過濾、冷水洗滌、低溫干燥，得到藍(lán)綠色固體．該小組同學(xué)猜想此固體為xCuCO3•yCu（OH）2．
（1）為了驗(yàn)證猜想，先進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
 		實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 		結(jié)論
 
實(shí)驗(yàn)Ⅱ取適量藍(lán)綠色固體，加入足量稀硫酸固體溶解，生成藍(lán)色溶液，
產(chǎn)生無色氣體		藍(lán)綠色固體中含有C${{O}_{3}}^{2-}$
（2）為進(jìn)一步確定藍(lán)綠色固體的組成，使用如下裝置再進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：稱取5.190g樣品，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置C和D中．
①裝置C中盛放的試劑是無水氯化鈣，裝置E的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D影響測(cè)定結(jié)果，反應(yīng)結(jié)束時(shí)要通入適量的空氣，其作用是使分解產(chǎn)生的水蒸氣、二氧化碳?xì)怏w全部進(jìn)入裝置C、D中吸收．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得裝置C增重0.270g，裝置D增重1.320g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•Cu（OH）2．
（3）若x=y=1，寫出CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO4+2Na2CO3+H2O=CuCO3•Cu（OH）2↓+CO2↑+Na2SO4．
（4）已知20℃時(shí)溶解度數(shù)據(jù)：S[Ca（OH）2]=0.16g，S[Ba（OH）2]=3.89g．有同學(xué)據(jù)此提出可將裝置D中的澄清石灰水換成等體積的飽和Ba（OH）2溶液，其可能的依據(jù)之一是Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，相同體積的飽和氫氧化鋇溶液吸收二氧化碳多．
（5）有同學(xué)為了降低實(shí)驗(yàn)誤差，提出如下建議，其中合理的是（填字母序號(hào)）．
A．加熱裝置B前，先通空氣一段時(shí)間后再稱量C、D的初始質(zhì)量
B．將D換為盛有堿石灰的U形管
C．將C、D顛倒并省去E裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列遞變情況中，正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增強(qiáng)
B．Li、Na、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱
C．Si、P、S元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次降低
D．C、N、O的原子半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．無水芒硝（Na2SO4）與硫化鈉（Na2S）是用化工和能源重化工的基礎(chǔ)原料，工業(yè)上常用天然氣、焦炭及氫氣等還原法由芒硝制取硫化鈉．
（1）用天然氣高溫下還原無水芒硝同時(shí)生成二氧化碳的化學(xué)方程式為CH4+Na2SO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+CO2+2H2O．
（2）已知焦炭還原芒硝的反應(yīng)為：
    Na2SO4（s）+2C（s）=Na2S（s）+2CO2（g）△H1=+225.2kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.4kJ•mol-1
    則Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△H3=570kJ•mol-1．
（3）為研究氫氣還原芒硝相關(guān)熱力學(xué)問題，在四個(gè)2L的密閉容器中放入0.05molNa2SO4固體，通入0.2molH2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），測(cè)得反應(yīng)時(shí)間與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
    ①該反應(yīng)的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
    ②700℃時(shí)0～2h內(nèi)，v（H2）=0.0425mol•L-1•h-1，到2h達(dá)到平衡（H2的轉(zhuǎn)化率為85%），反應(yīng)的平衡常數(shù)為$（\frac{17}{3}）^{4}$．
    ③為提高芒硝的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有升高溫度、及時(shí)將生成物中的水蒸從體系中分離．
（4）用氫氣作還原劑，從環(huán)境保護(hù)角度考慮，其優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳．

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