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若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物不宜用做治療胃酸過多的藥物是 （　�。�
A、小蘇打粉B、氫氧化鋁粉
C、氫氧化鈉粉D、純碳酸鈣粉
考點：藥物的主要成分和療效
專題：化學應用
分析：根據(jù)胃酸中的酸是鹽酸及鹽酸的化學性質進行分析，要治療胃酸過多，可以選用能與鹽酸反應的物質，且應選擇無毒、無腐蝕性的物質，據(jù)此進行分析解答．
解答： 解：A、小蘇打粉（NaHCO3）能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能用來治療胃酸過多癥，故A不符合；
B、氫氧化鋁粉是弱堿性物質，能與鹽酸發(fā)生中和反應，能用來治療胃酸過多癥，故B不符合；
C、氫氧化鈉粉雖能與鹽酸發(fā)生中和反應，但具有很強的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，故C符合；
D、純碳酸鈣粉能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能用來治療胃酸過多癥，故D不符合．
故選C．
點評：本題難度不大，熟練掌握胃酸的主要成分、酸的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類將要面臨的一個重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）“原子經濟性”強調在化學品合成過程中，應盡可能把原材料都轉化為目標產物．工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經濟性”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式是
 

③下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉化率為
 

（2）燃料燃燒會產生溫室氣體，捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前（NH4）2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H＜0
為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖）．則：
①在T1～T2及T4～T5二個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是
 

②利用該原理捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
 
（寫出2個）
③下列物質中也可能作為CO2捕獲劑的是
 
．
A．NH4ClB．Na2CO3     C．CH3OH        D．NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.7 1.2 1.0 0.6 0.4
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
；
（2）該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A、容器中壓強不變         B、c（CO2）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H2O）         D、混合氣體中c（CO2）不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．試判斷此時的溫度為
 
℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻　⑤轉移�、尴礈膦叨ㄈ荨、嗬鋮s　⑨搖動
其正確的操作順序為
 
．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、
 
．要完成本實驗該同學應稱出
 
g NaOH．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是
 
．
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O

（1）甲電池是
 
裝置，A（石墨）電極的名稱是
 
．
（2）寫出電極反應式：通入CH3OH的電極的電極反應式是
 
．B（Ag）電極的電極反應式為
 
．
（3）乙池中反應的總反應方程式為
 
．
（4）當乙池中A（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1.0mol/L Na2SO4溶液中離子的總數(shù)為2NA
B、在標準狀況下，NA個CCl4分子所占的體積為22.4L
C、0.5mol Mg2+的最外電子總數(shù)4NA
D、常溫常壓下，11.2L氨氣含有的質量為8.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于藥物的使用說法正確的是（　　）
A、能用于治療胃酸過多的抗酸藥通常含有麻黃堿
B、青霉素有解熱鎮(zhèn)痛的作用
C、阿司匹林是最重要的抗生素
D、碘酒能使蛋白質變性，是一種外用消毒藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

若某溶液中由水電離產生的C（H+）=1×10-12mol?L-1，則在此溶液中一定能夠大量共存的離子組為（　�。�
A、Na+、Cl-、K+、NO3-
B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C、H+、Al3+、NH4+、CO32-
D、Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、NH4HSO4
D、（NH4）2CO3

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