10．10mL 0.5mol/L NaNO3溶液和10mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-濃度為（假設(shè)溶液體積混合前后不變）（　　）
A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1mol/LD．2mol/L

分析 混合前后后溶液中氯離子物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律計(jì)算混合液中Cl-濃度．

解答 解：混合前后后溶液中氯離子物質(zhì)的量相等，則：
0.01L×0.5mol/L×2=c混合（Cl-）×0.02L
解得c混合（Cl-）=0.5mol/L，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)定義式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）同溫同壓下，2gCO2的體積為120mL，而2gA氣體的體積為165mL，則氣體A的摩爾質(zhì)量為32g/mol．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和CO的質(zhì)量是18g，則其中含CO2的質(zhì)量為11g，CO體積為5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B．OH-、CO32-、Cl-、K+
C．Ba2+、Na+、OH-、NO3-D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向1L含Ba（OH）2、NaAlO2均為0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol•L-1稀硫酸時(shí)，溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與稀硫酸體積（V）的關(guān)系圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)描述不正確的是（　�。�
A．胃舒平中含有氫氧化鋁，可治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
B．碳銨是一種常用化肥，60℃分解完全：2NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑
C．生石灰可用作建筑材料：CaO+H2O=Ca（OH）2，屬于化合反應(yīng)
D．實(shí)驗(yàn)室常用氧化還原反應(yīng)制備氧氣：2H2O2  $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．可逆反應(yīng)：3X（g）?3Y（？）+Z（？）△H＜0，隨著溫度的降低，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（　　）
A．Y和Z可能都是氣體B．Y和Z可能都是固體
C．若Z為固體，則Y一定是氣體D．Y和Z一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某同學(xué) 用 如圖所示的電化學(xué)裝置 電解硫酸銅溶液，有一個(gè)電極為Al，其它三個(gè)電極均為Cu，則 下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電子方向：電極Ⅳ→→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．明礬凈水
B．鹵水點(diǎn)豆腐
C．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．陽(yáng)光透過茂密的樹林所產(chǎn)生的美麗光線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g•mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的67.2L HCl氣體含有的HCl的物質(zhì)的量為3mol，分子數(shù)為1.806×1024． 在4L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有的溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為284g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案