Question

已知元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：
請回答下列問題：
（1）屬于同周期的元素是

 

（填元素符號，下同），屬于同主族的元素

 

．
（2）金屬性最強(qiáng)的元素是

 

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

．
（3）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知A為Al、B為Cl、C為Na、D為Br、E為F．
（1）同周期元素原子具有相同電子層數(shù)，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；
（3）元素金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)．

解答： 解：由元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知A為Al、B為Cl、C為Na、D為Br、E為F．
（1）同周期元素原子具有相同電子層數(shù)，故Na、Al、Cl同周期，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，所以F、Cl、Br同主族，故答案為：Na、Al、Cl；F、Cl、Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，所以Na的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，故答案為：Na；F；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系，注意對元素周期律的理解．