18．生活處處有化學．下列說法正確的是（　�。�
A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
B．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
C．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

分析 A．花生油是不飽和的酯類；
B．合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；
C．同分異構體：分子式相同結構不同的化合物；
D．蛋白質要在催化劑作用下才能水解為氨基酸．

解答 解：A．花生油是不飽和的酯類，牛油是飽和酯，故A錯誤；
B．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故B正確；
C．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構體，n值不同，故C錯誤；
D．豆?jié){煮沸是蛋白質發(fā)生了變性，但是蛋白質沒有發(fā)生水解，蛋白質要在催化劑作用下才能水解為氨基酸，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查合金、同分異構體、油脂和蛋白質的性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．目前工業(yè)上多用CO制備甲酸，其主要過程如下：
流程一：
流程二：
下列說法正確的是（　　）
A．反應①、③的原子利用率均為100%
B．兩種流程最終分離HCOOH都用洗滌液分液法
C．從原料充分利用角度看，流程二比流程一更優(yōu)
D．兩種流程總反應均為CO+H2O→HCOOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．向Al2（S04）3溶液中加入過量氨水：A3++4NH3•H2O═AlO-+4NH4++2H2O
B．少量雙氧水滴人酸性KI溶液：2H202+2I-═2H++4H20+I2
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO+2H2O
D．堿性鋅錳電池正極反應：2MnO2+2H2O+2e一═2MnOOH+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳及其化合物在科技、社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請按要求回答下列問題：
（1）已知：2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
請寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同溫度下反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃60075090011001250
平衡常數(shù)K2.51.610.90.6
①該反應的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃時發(fā)生上述反應，CO2的轉化率隨時間變化如圖所示，若到達平衡后加壓，則H2的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）不變，正反應速率將增大．
其他條件相同時，請在圖中畫出750℃時CO2的轉化率隨時間變化的示意圖．
③在900℃時發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是（填編號）AD，平衡后與C中各物質的百分含量相等的組有BD（填編號）
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）5230.51
（3）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、KOH溶液為原料可設計為燃料電池
①放電時，負極電極反應式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②假設該燃料電池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為6.72L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)向一密閉容器中充入物質的量濃度均為0.10mol/L的CH4和CO2，一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+CO2（ g）═2CO（g）+2H2 （g）△H，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．△H＞0
B．P4＞P3＞P2＞Pl
C．1000℃，P3條件下，在Y點：v（正）＜v（逆）
D．1100℃，P4條件下，該反應的平衡常數(shù)K=l.64 （mol/L）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；儀器a、b的名稱分別為：a冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O．某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．
①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；②從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-
③另從水層中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍說明廢水中含有IO3-；否則說明廢水中不含有IO3-．
（5）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘．
①完成ClO2氧化I-的離子方程式：□ClO2+□I-+□8H+═□I2+□Cl-+□4H2O
②若處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣，通過電化學法制取氫氣的工藝如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．電解池中惰性電極C1為陽極
B．該工藝優(yōu)點之一是FeCl3溶液可循環(huán)利用
C．反應池中的離子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
D．電解池總反應的化學方程式：2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質（括號內為雜質）的除雜試劑和分離方法均正確的是（　�。�
選項被提純的物質除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B乙醇（乙酸）KOH溶液分液
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．U、V、W、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對位置如表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U  
  Y
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）元素W的原子核外共有5種不同能級的電子．
（2）下列反應在恒容密閉容器中進行：2YO2（g）+O2（g）$?_{催化劑}^{450℃}$  2YO3（g）+190kJ                                  
①該反應 450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②下列描述中能說明上述反應已達平衡的是bd
   a．ν（O2）正=2ν（YO3）逆　　              b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
   c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol YO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含YO30.18mol，則ν（O2）=0.36mol•L-1•min-1：若繼續(xù)通入0.20molYO2和0，.10molO2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36mol＜n（YO3）＜0.40mol．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
一定條件下，甲在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應（正反應放向為吸熱反應）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是bc．（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量
y混合氣體的平均相對分子質量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達平衡時的甲的轉化率
（4）向含4mol V的最高價含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案