Question

I、（1）已知食鹽常加入KIO₃來(lái)補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
①利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是

 

（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
A、碘水    B、KI溶液    C、淀粉溶液   D、稀硫酸     E、AgNO₃溶液
②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為

 

．
（2）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣）
若反應(yīng)中消耗Cl₂ 1.5mol則被氧化的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

 L．
II、用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，
實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解
④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒             D．50mL容量瓶
E.10mL量筒        F．膠頭滴管      G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶
回答下列問(wèn)題：
（1）需量取濃硫酸的體積為

 

mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）

 

，
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）

 

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面          ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
（4）檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO₄^2- 的操作是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)題,鹵族元素

分析：Ⅰ（1）①根據(jù)題干反應(yīng)方程式及檢驗(yàn)碘單質(zhì)的方法判斷；
②先判斷化合價(jià)變化，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒計(jì)算出生成碘單質(zhì)的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)電子守恒計(jì)算出被氧化的氨氣的物質(zhì)的量及標(biāo)況下的體積；
Ⅱ（1）先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)c₁V₁=c₂V₂計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟選用儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．
（4）檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，需要加入鹽酸排除銀離子的干擾，然后再加入氯化鋇溶液，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：I、（1）①根據(jù)反應(yīng)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O可知，檢驗(yàn)碘酸鉀需要碘化鉀、稀硫酸，還需要淀粉檢驗(yàn)生成的碘單質(zhì)，所以BCD正確，
故答案為：BCD；
②根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成3mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移了5mol電子，如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為：

0.2mol

5mol

×3=0.12mol，
故答案為：0.12mol；  
（2）反應(yīng)3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣）中，8mol氨氣參加反應(yīng)，需要消耗3mol氯氣，只有2mol氨氣被氧化，若反應(yīng)中消耗Cl₂1.5mol，則被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為：

1.5mol

3mol

×2mol=1mol，1molNH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，
故答案為：22.4；
II、（1）98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為：

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：

1.0mol/L×0.1L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（2）根據(jù)配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸的步驟可知，配制過(guò)程中需要的儀器為：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，所以需要使用的儀器為：CEFGH，
故答案為：CEFGH；
（3）①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故①正確，
②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的最終體積沒(méi)有影響，不影響配制結(jié)果，故②錯(cuò)誤；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故③錯(cuò)誤；
④．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，導(dǎo)致濃硫酸濃度減小，量取的濃硫酸中含有的硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故④錯(cuò)誤；
⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，故⑤正確；
故答案為：①⑤；
（4）檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，需要使用氯化鋇溶液，所以應(yīng)該先加入鹽酸，排除氯化銀的干擾，正確的檢驗(yàn)方法為：取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO₄^2-，
故答案為：取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、硫酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)，試題題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，該題是中等難度的試題，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．