Question

5．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
（3）c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），據(jù)此判斷碳酸氫鈉溶液中的離子濃度大��；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒分析；
（3）根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒解答．

解答 解：（1）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），
故答案為：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）；
（3）根據(jù)碳酸氫鈉溶液的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），
故答案為：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．