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（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語作答：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
②
④
 
3
⑤
 
③
 
⑧
⑥
⑦
 
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為            。
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為                 。
（3）由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出電解A溶液的化學方程式                                      。
②若上圖中各步反應均為完全轉化，則混合物X中含有的物質有            。 
（4）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。
①As的原子結構示意圖為           ，②其氫化物的化學式為            。
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為                   。
（14分，每空2分）
（1）Na > Cl > F    （2）HClO4 > H2SO4        
(3) ①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑   ②Al (OH)3  H2O、NaCl 
（4）①   ②AsH3      ③5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個未成對的電子；C元素氫化物與其最高價氧化物對應水化物之間反應生成一種鹽；D原子核內的質子數與中子數相等，能與B形成DB2、DB3常見化合物。根據以上條件，回答下列問題：
（1）推斷元素名稱：A           。
（2）C元素的氫化物的空間構型為         ，分子中的化學鍵      （填“有”或“無”）極性，其分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序        （用元素符號表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點高低               （用化學式表示）。
（4）寫出D元素原子基態(tài)時的電子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。
（5）W元素＋2價離子的水溶液呈現天藍色，是該離子與水分子通過       鍵形成的           （填化學式）而顯示出的顏色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電
C．O、O和O互為同位素，均屬于氧元素，且性質完全相同
D．導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數目多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）以下是元素周期表的一部分，根據給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是           ；
（2）D元素的外圍電子排布圖是             ，在其化合物中，最高正價是       ；
（3）C元素的原子結構示意圖是                          ；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是         分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是      ；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是               （填元素符號）；
（6）J單質的一種白色同分異構體的空間構型是           ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3價的2種離子，＋3的離子比較穩(wěn)定，其原因是                               ；
（8）A與B的化合物的熔點比A與L的化合物的熔點高，其原因是                  ；
（9）A的單質與L的單質與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負極的電極反應式                                             ；
（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是   
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有A、B、C、D、E、F五種元素，A原子核中只含一個質子；B最外層電子數是次外層電子數的2倍；C元素的正三價離子的3d能級為半充滿； E原子的M層和N層分別比D原子的M層和N層多5個電子；F原子的N層只有一個電子，而M層為全充滿。
（1）寫出B的基態(tài)原子的價電子軌道表示式                       
（2）C的元素符號     ，其基態(tài)原子的電子排布式為                      
（3）若E與C能反應生成離子化合物CE3,則D的原子結構示意圖為                    ；A和B按原子個數比為1:1組成的相對分子質量為78的芳香烴與E的單質反應的化學方程式為                               
（4）向元素F的硫酸鹽中逐滴加入氨水至過量，寫出該過程涉及反應的離子方程式：
                                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大，A元素原子最外層電子數是內層電子數的2倍；其中只有C是金屬元素，且C元素原子最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半；B元素原子的最外層電子數比D元素原子最外層電子數少一個；E與D同主族，且E元素的非金屬性比D強。

（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：
A：         B：         E：        。
（2）如圖所示：以C和A的單質為電極材料，兩池內的電解質溶液均為D的最高價氧化物對應的水化物。a中A為        極，電池總反應的離子方程式為        ；b中A上的電極反應式為        ，一段時間后b中的pH（填“變大”、“變小”、或“不變”）.
（3）工業(yè)利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
反應來制備合成氨的原料氣，在1000℃下，用
高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經過處理后即可直接作為合成氨的原料氣。高溫、高壓處理的理由是        。
（4）汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2和O2的反應N2（g）+O2（g） 2NO（g），這是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應在不同溫度下的平衡常數K如下表：
溫度
27℃
2000℃
K值
3.84×10-31
0.1
該反應為          反應（填“放熱”、“吸熱”）；T℃時，該反應化學平衡常數K=1，當c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，則可逆反應的反應速率（v）應滿足的關系為        。
A．v（正）>v（逆）               B．v（正）<v（逆）            
C．v（正）=v（逆）   D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

14C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變?yōu)?sup>14C。下列說法正確的是
A．14C和14N互為同位素                   B．14C原子最外層有6個電子
C．14C核素中的中子數為8                D．14CO2­的摩爾質量為46 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

U是制造原子彈的材料。U的原子核內的中子數與核外電子數之差是
A  235       B  143      C  92       D 51

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數依次增大，已知它們的部分化合物的性質如下：
A的氫化物
B的氫化物
M的氫化物
X的氧化物
Y的氫化物分子構型
Z的最高價氧化物
含氫量最高的有機物
水溶液呈堿性
水溶液呈酸性
兩性氧化物
正四面體
對應水化物為最強酸
（1）M原子核外電子占據的軌道有________個，B的氫化物的電子式__________。
（2）M、X、Z三種元素簡單離子的半徑由大到小的順序____________________（用離子符號和“>”表示）
（3）B的氫化物和Z的氫化物相遇時現象是____________________________。
（4）推測A和Y組成的化合物的熔點____________(填“高”或“低”），理由是________。
（5）A元素的氫化物有多種，1mol A的某種氫化物中含有14 mol電子，已知常溫常壓下1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為50 kJ，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。

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