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5．粗鹽的提純實驗中，下列操作錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌
B．先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿中
C．當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D．蒸發(fā)完成時，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網上

分析 A．蒸發(fā)時攪拌，防止局部溫度過高，液滴飛濺；
B．熱的蒸發(fā)皿倒入濾液，易導致液滴飛濺；
C．蒸發(fā)時利用余熱加熱；
D．蒸發(fā)后溫度較高．

解答 解：A．蒸發(fā)時攪拌，防止局部溫度過高，液滴飛濺，則用玻璃棒不斷攪拌，故A正確；
B．熱的蒸發(fā)皿倒入濾液，易導致液滴飛濺，則應先加濾液，后加熱，故B錯誤；
C．蒸發(fā)時利用余熱加熱，則有較多固體析出時停止加熱，故C正確；
D．蒸發(fā)后溫度較高，則用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網上，故D正確；
故選B．

點評 本題考查粗鹽提純實驗，為高頻考點，把握實驗基本操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵銨晶體：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，俗名摩爾鹽．易溶于水，不溶于乙醇，廣泛用于醫(yī)藥、冶金、電鍍等．工業(yè)上利用硫鐵礦（主要成分FeS，）生產硫酸亞鐵銨的流程如圖：

回答下列問題：
（1）提高硫鐵礦反應速率的措施有粉碎、攪拌等（任寫兩點）．
（2）工業(yè)生產中氣體X經過多步轉化可利用．寫出400℃時，催化劑作用下氣體X與空氣反應的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$2SO3．
（3）固體M為鐵粉，趁熱過濾的目的是趁熱過濾的目的是避免溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出而造成損失．
（4）操作A包含以下步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；制得的硫酸亞鐵銨晶體一般用乙醇洗滌，選擇乙醇的目的是減少產品的溶解，且便于產品干燥．
（5）制得的摩爾鹽產品往往含有極少量的Fe3+，為測定摩爾鹽產品的純度，某實驗小組稱取產品2.0g，溶于水，并向其中加入少量稀硫酸．用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗KMnO4溶液10.00mL，則：
①達到滴定終點時的現象是滴入高錳酸鉀溶液不褪色且半分鐘不變；  ②該滴定過程中反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
③該產品的純度為98%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol/L pH為3的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
D．c（NH4+ ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]＜c（NH4Cl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有4種碳架如下的烴，下列說法不正確的是（　�。�
A．a和d是同分異構體B．b和c是同系物
C．a和d都能發(fā)生加成反應D．只有a能使使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）按要求寫出兩個實驗室制取氧氣的化學方程式，并分別計算生成標準狀況下89.6升O2時轉移電子的數目：
①電子的轉移發(fā)生在同種元素的原子之間：方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 電子數目8×6.02×1023
②電子的轉移發(fā)生在不同種元素原子之間：方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 電子數目16×6.02×1023
（2）已知SO2和H2S可反應生成S和 H2O，當氧化產物比還原產物的質量多32g時，生成水的質量為36g，參加反應的H2S在標準狀況下的體積是44.8L．
（3）向100mL 0.1mol/L NaHSO4溶液中逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀完全，過濾后，溶液中溶質的物質的量濃度是0.05mol/L．（忽略混合前后液體體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）　制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），流程如圖：

（1）浸取時，Al2O3與稀H2SO4反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）濾渣Ⅰ主要成分的化學式為SiO2，列舉該物質的一種用途制造玻璃、光導纖維．
（3）還原時，試劑X可能是AB（填字母）
A．Fe粉   B．SO2   C．HNO3   D．KMnO4
（4）濾渣Ⅱ的主要成分是Al（OH）3（寫化學式）．
（5）由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．Cl和Cl-的相同之處是（　　）
A．質子數B．核外電子數C．化學性質D．顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．不同鏡子背后的金屬鍍層可能是不同的，目前使用的金屬主要有兩種．為研究金屬鍍層的成分，某小組分別收集了兩塊鏡子背面的金屬鍍層粉末甲和乙，按下述實驗操作步驟進行實驗：
金屬實驗操作實驗現象
甲①取少量粉末，加入過量濃硝酸
②向上述溶液中加入幾滴NaCl溶液		粉末溶解，有紅棕色氣體產生
有白色沉淀生成
乙③取少量粉末，加入足量NaOH溶液
④向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸
⑤繼續(xù)加入過量的稀鹽酸		粉末溶解，有氣泡產生
有白色沉淀生成
白色沉淀溶解
根據實驗，回答下列問題：
（1）甲與濃硝酸反應的化學方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（2）實驗操作⑤的實驗現象是白色沉淀逐漸溶解至完全，乙溶解在NaOH溶液中反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）金屬活動性：甲比乙弱．（填“強”、“弱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志，氫氧化鈉應選用的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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