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17．110ml氮氣和130mL氫氣在一定條件下合成氨，當達到平衡時混合氣體的總體積變?yōu)?20mL，則生成氨氣多少mL（請用體積差量法做）．

分析 N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，反應中4mol的氣體生成2mol氨氣，氣體的體積減少2mol積，據此計算．

解答 解：設生成的氨氣為VmL，
N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$   2NH3，△n
4mol             2mol     2mol
（110+130）mL     VmL    （110+130-220）mL
則 $\frac{2mol}{VmL}$=$\frac{2mol}{（110+130-220）mL}$，解得V=20mL；
答：生成氨氣為20mL．

點評 本題考查了有關方程式的計算，題目難度不大，注意把握差量法在計算中的應用．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入200mL稀硫酸，在標準狀況下收集到1.12L H2，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉化為Fe（OH）2沉淀，消耗了150mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質的量濃度為1.125mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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12．關于下列圖示的說法中正確的是（　　）
A．
用圖1裝置除去HCl中少量的Cl2
B．
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C．
圖3制備并收集少量NO2
D．
圖4是原電池裝置，F(xiàn)e電極為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．制取漂白粉的氯氣通過電解飽和食鹽水得到．
（1）現(xiàn)需制取漂白粉2.54噸，理論上需要標準狀態(tài)下氯氣的體積為多少？需要消耗NaCl的質量是多少？（寫出計算過程）
（2）某研究性學習小組用如圖電解裝置電解500g飽和食鹽水一段時間．電解過程中發(fā)現(xiàn)只有氫氣排出，研究電解后溶液發(fā)現(xiàn)溶液有強漂白性，則漂白物質可能為NaClO．此時電路中共通過4mol電子，計算本次實驗所得溶液中該漂白性物質的質量分數(shù)56%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為達到預期的實驗目的，下列方法可行的是（　　）
A．用溶解、過濾的方法提純含有少量碳酸鎂的氫氧化鎂
B．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液提純乙酸乙酯
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D．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215kJ•mol-1．若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（　�。�
A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量；O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ．mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ．mol-1
SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ．mol-1
（1）反應3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質的量，改變加入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應前n（O3）：n（NO）的變化見圖．
①當n（O3）：n（NO）＞1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是可能是其反應較慢．
（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
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