Question

17．已知王水由鹽酸和硝酸組成，c（Cl^-）+c（NO₃^-）=18mol•L^-1．為了測定王水的組成，取100mL該王水加水稀釋至250mL，取25mL稀溶液加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重，得固體質量mg．則該王水中硝酸的物質的量濃度（mol•L^-1）為（　�。�

• A． $\frac{10m}{143.5}$
• B． $\frac{100m}{143.5}$
• C． 18-$\frac{100m}{143.5}$
• D． 18-$\frac{10m}{143.5}$

Answer 1

分析 Cl^-和Ag⁺反應離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，計算AgCl的物質的量，根據Cl原子守恒計算25mL稀溶液中n（Cl^-）=n（AgCl），進而計算250mL稀溶液中n（Cl^-），再根據c=$\frac{n}{V}$計算王水中c（Cl^-），則c（NO₃^-）=18mol•L^-1-c（Cl^-）．

解答 解：Cl^-和Ag⁺反應離子方程式為Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，n（AgCl）=$\frac{mg}{143.5g/mol}$=$\frac{m}{143.5}$mol，根據Cl原子守恒得n（Cl^-）=n（AgCl），則250mL稀溶液中n（Cl^-）=n（AgCl）=10×$\frac{m}{143.5}$mol=$\frac{10m}{143.5}$mol，
則100mL王水中c（Cl^-）=$\frac{\frac{10m}{143.5}mol}{0.1L}$=$\frac{100m}{143.5}$mol/L，則c（NO₃^-）=18mol•L^-1-c（Cl^-）=18mol/L-$\frac{100m}{143.5}$mol/L=（18-$\frac{100m}{143.5}$）mol/L，故選C．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，為高頻考點，正確計算氯離子濃度是解本題關鍵，側重考查學生分析計算能力，題目難度不大．