18．甲、乙兩種金屬：①甲比乙容易與H2O反應；②甲單質能與乙的陽離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某非金屬反應時，甲原子失去的電子數(shù)目比乙多；⑤甲與乙作為電極材料，鹽酸做電解質溶液構成原電池，甲為正極．能說明甲比乙的金屬性強的是（　�。�
A．①③④B．①③④⑤C．①②③D．①②③④

分析 比較金屬性的強弱，可根據(jù)①金屬活動順序表，②最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，③與水、酸反應的劇烈程度，④單質之間的置換反應⑤原電池中負極材料活潑性強等．

解答 解：①甲比乙容易與H2O反應，說明甲比乙的金屬性強，故正確；
②甲單質能與乙的陽離子發(fā)生置換反應，說明甲比乙的金屬性強，故正確；
③甲的最高價氧化物對應的水化物堿性比乙的最高價氧化物對應的水化物堿性強，所以金屬性甲比乙強，故正確；
④金屬性強弱與失電子的多少無關，故錯誤；
⑤甲與乙作為電極材料，鹽酸做電解質溶液構成原電池，活潑金屬為負極，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬的活潑性的比較，題目難度不大，比較金屬活潑性的角度很多，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．往氯水中滴入Na2SO3溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a點表示的溶液中存在3種分子，3種離子
B．b點溶液中不存在SO2
C．c點溶液中c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）
D．d點溶液中不存在HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于檢測司機是否酒后駕駛，下列說法正確的是（　�。�
A．消耗1 mol CH3CH2OH時轉移電子的物質的量為4mol
B．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ鍵的數(shù)目為7NA個
C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體
D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，是一種金黃色液體．
已知：①S2Cl2不穩(wěn)定，進一步氧化可得SCl2
②S2Cl2和SCl2 都與水反應，2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+64HCl
③幾種物質的熔沸點如表：
物質SSCl2S2Cl2
沸點/℃44559137
熔點/℃113-122-77
如圖是實驗室中通過向熔融的單質硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的裝置（部分夾持、加熱裝置已略去）

（1）B裝置中儀器a的名稱蒸餾燒瓶．
（2）裝置的連接順序是（每個裝置只能使用一次）ACEBD．
（3）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置B，吸收多余的氯氣．
（4）實驗中先點燃A裝置酒精燈制取Cl2時，當當E中充滿黃綠色的氣體時，說明排凈空氣，再點燃E處酒精燈．
（5）由實驗粗產品獲得純凈的S2Cl2，需要進行的操作是蒸餾，該操作的溫度范圍是59℃～137℃．
（6）請設計實驗驗證所得產品中是否含有雜質SCl2：取少量產品加入試管中，再加入適量蒸餾水，振蕩、靜置．取少量上層清夜，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有S2Cl2，否則無S2Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，下列溶液等體積混合后pH一定大于7的是（　�。�
A．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鉀
B．0.1 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氨水
C．0.001 mol/L的鹽酸與pH=11的氨水
D．pH=3的鹽酸與0.001 mol/L的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小
B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在
D．元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大．回收廢舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產品，其工藝流程如下：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽．常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
物質Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
開始沉淀pH2.77.65.78.3
完全沉淀pH
（c≤1.0×10-5mol/L）		3.79.68.08.8
（1）加入NaOH溶液調節(jié)pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；計算常溫下Zn（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）濾液1中加入H2O2的作用是Fe2+全部氧化為Fe3+
（3）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（4）寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時反應的化學方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（5）工藝中還可以將濾液4進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到含結晶水的硫酸鹽晶體．
（6）MnO2常用來制取KMnO4．在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4．電解K2MnO4溶液陽極電極反應式為2MnO42--2e-=2MnO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、二氧化硅等17種物質重點改變過人類世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學式BF3．

（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．
（4）鐵晶體的一種晶胞如圖2所示，若Fe的原子半徑為r，在這種Fe晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為$\frac{2×\frac{4}{3}×π×{r}^{3}}{（{\frac{4\sqrt{3}}{3}）}^{3}}$×100%．（列式表示，不需化簡）．
（5）圖3所示為血紅素的結構．

血紅素中四種非金屬元素的電負性由小到大的順序是H＜C＜N＜O．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為sp2、sp3．在圖4的方框內用“→”標出Fe2+的配位鍵．
（6）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60化合物．現(xiàn)把C60 抽象成質點，該晶體的晶胞結構如圖5所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學式為K2C60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　　）
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．往蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，能看到銀鏡生成
C．淀粉和纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體
D．向雞蛋清溶液中加硫酸銨飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解

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