14．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物 M2Y．下列說法正確的是（　�。�
A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
C．YX2與M2Y的水溶液在酸性條件下不能反應(yīng)
D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

分析 X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰，X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素．
A．非金屬性O(shè)＞Cl＞S，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)，則還原性為：Y的氫化物＞Z的氫化物＞X的氫化物，故A錯(cuò)誤；
B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，核電荷數(shù)越大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子，故B錯(cuò)誤；
C．SO2與K2S的水溶液在酸性條件下反應(yīng)得到硫單質(zhì)等，故C錯(cuò)誤；
D．Z為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，需要學(xué)生熟悉元素周期律和元素周期表，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某混合物A含有KAl （SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4、（NH4）2SO4．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．該反應(yīng)稱為：鋁熱反應(yīng)
（3）反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）對(duì)工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)，如圖1（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）．

①判斷甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是ACE．（填寫相應(yīng)編號(hào)）
A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B．氣體的密度不隨時(shí)間改變
C．c（N2）不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3的同時(shí)消耗1molN2
E．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵，同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
②該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)p平=$\frac{3}{4}$P0（初始?jí)簭?qiáng)用p0表示）．
③該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率=12.5%．
（2）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖2
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為O2+2H++2e-═H2O2．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D為短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如表所示，且A、B原子序數(shù)之和與D的原子序數(shù)相等．有關(guān)說法正確的是（　　）
AB
CD
A．原子半徑：C＞A=D＞B
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：B＞D
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞B
D．C的氣態(tài)氫化物的水溶液在空氣中放置會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以說明非金屬性A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是…（　�。�
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和亞硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
①升高溫度�、诩尤胝呋瘎、墼黾臃磻�(yīng)物的量④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末�、菰龃髩簭�(qiáng)．
A．只有①②④B．只有②④C．只有①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中，用導(dǎo)線連接，可以組成原電池，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?br />
A．Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)C．Z＞Y＞W(wǎng)＞XD．Y＞Z＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為它在一定條件下（如圖）能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常用金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AN2 KNH4Cl ZNH4NO3
（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G物質(zhì)是否收集滿的方法用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿
③G在一定條件下也可生成D物質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）過量的M與F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-（�。┄T3Fe2++2NO↑+4H2O
（4）檢驗(yàn)Y中陰離子的方法為取少量樣品試液，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說明原溶液中有氯離子
（5）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20
②F的濃溶液呈黃色的化學(xué)方程式為4HNO3（濃）=O2+4NO2+2H20
③若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

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