Question

16．某鹽A有3種元素組成，易溶于水．將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H₂O．將A溶于水，進(jìn)行下列實驗：①酸性條件下與H₂S作用生成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；②當(dāng)通入足量Cl₂時，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F．請回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式：NH₄NO₂； B的電子式：．
（2）寫出上述實驗①、②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：①2NO₂^-+2H⁺+H₂S=S↓+2NO↑+2H₂O；②NO₂^-+H₂O+Cl₂=NO₃^-+2Cl^-+2H⁺．
（3）D、E對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
（4）判斷鹽F的可能成份NH₄NO₃或NH₄Cl或NH₄NO₃和NH₄Cl的混合物；設(shè)計實驗方案確定F的成份取mgF，加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NH₄Cl，再通過產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH₄NO₃；若無沉淀，則只有NH₄NO₃．

Answer 1

分析 ①酸性條件下與H₂S作用生成淡黃色沉淀C是硫單質(zhì)，同時放出無色氣體一氧化氮，一氧化氮在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，說明A是亞硝酸鹽；②當(dāng)通入足量Cl₂時，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F，是銨鹽，結(jié)合A有3種元素組成，易溶于水．將A加熱分解，所以A為硝酸銨，加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H₂O，則B是氮氣，由此分析解答．

解答 解：①酸性條件下與H₂S作用生成淡黃色沉淀C是硫單質(zhì)，同時放出無色氣體一氧化氮，一氧化氮在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，說明A是亞硝酸鹽；②當(dāng)通入足量Cl₂時，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F，是銨鹽，結(jié)合A有3種元素組成，易溶于水．將A加熱分解，所以A為硝酸銨，加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H₂O，則B是氮氣，
（1）A的化學(xué)式是NH₄NO₂，B的電子式：，故答案為：NH₄NO₂；；
（2）①酸性條件下與H₂S作用生成淡黃色沉淀C是硫單質(zhì)，同時放出無色氣體一氧化氮，一氧化氮在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，說明A是亞硝酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為：2NO₂^-+2H⁺+H₂S=S↓+2NO↑+2H₂O；②NO₂^-+H₂O+Cl₂=NO₃^-+2 Cl^-+2H⁺，故答案為：2NO₂^-+2H⁺+H₂S=S↓+2NO↑+2H₂O；NO₂^-+H₂O+Cl₂=NO₃^-+2 Cl^-+2H⁺；（3）一氧化氮與二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，故答案為：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
（4）濃縮后即可得到無色晶體鹽F，化合物F可能為NH₄NO₃或NH₄Cl或NH₄NO₃和NH₄Cl的混合物，可取mg F，加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NH₄Cl，再通過產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH₄NO₃；若無沉淀，則只有NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃或NH₄Cl或NH₄NO₃和NH₄Cl的混合物；取mg F，加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NH₄Cl，再通過產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關(guān)系可確定是否含有NH₄NO₃；若無沉淀，則只有NH₄NO₃．

點評 本題考查銨鹽的性質(zhì)，涉及電子式的書寫、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和離子方程式的書寫以及實驗方案的設(shè)計等，綜合性強(qiáng)，有一定的難度．